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15．根據化合物：①NaCl  ②NaOH　③HCl　④NH₄Cl　⑤CH₃COONa  ⑥CH₃COOH　⑦NH₃•H₂O　⑧H₂O
回答下列問題．
（1）NH₄Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因：NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺，其溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，由水電離出來的c（OH^-）=10^-3mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，由水電離出來的c（H⁺）=10^-11mol/L．
（3）已知純水中存在平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是D（填字母序號）．
A．向水中加入NaHSO₄固體
B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）除⑧H₂O外，若其余7種溶液的物質的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③．

14．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標
簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經計算，配制100mL1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積
為5.4mL，量取硫酸時應選用AmL規格的量筒；（填正確的字母選項）
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol•L^-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因ACE．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

13．下列物質分類組合正確的是（　　）

	堿	酸	鹽	酸性氧化物
A	純堿	鹽酸	燒堿	二氧化硫
B	燒堿	硫酸	食鹽	一氧化碳
C	苛性鈉	醋酸	石灰石	水
D	苛性鉀	碳酸	蘇打	三氧化硫

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
	B．	SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
	C．	泡沫滅火器原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
	D．	FeO與稀HNO3反應FeO+2H+═Fe2++H2O

11．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）

	A．	明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化
	B．	在海輪的外殼鑲上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
	C．	用熱的純堿溶液洗碗去污效果好
	D．	電解熔融的AlCl3可制得金屬鋁

10．下列對化學反應的認識正確的是（　　）

	A．	在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
	B．	如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發進行
	C．	化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
	D．	反應物的總焓大于生成物的總焓時，△H＞0

9．可逆反應A（g）+2B（g）?C（g） 在相同壓強時，混和氣體中A的百分含量跟反應時間t、溫度T的關系如圖所示，下列結論正確是（　　）

	A．	T1＞T2，正反應是放熱反應		B．	T1＞T2，正反應是吸熱反應
	C．	T2＞T1，正反應是放熱反應		D．	T2＞T1，正反應是吸熱反應

8．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
NaHCO₃：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
KHSO₄：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-．

7．（1）在①NaCl  ②CH₃COONa ③NH₄Cl三種鹽溶液中，
常溫下呈中性的是①（填序號，下同）；呈酸性的是③，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺ （用離子方程式表示，下同）；呈堿性的是②，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解．

6．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱為-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D （從下列選出）
A．用溫度計小心攪拌                 
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯                   
D．用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：

	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（ 取小數點后一位）．