久久成人一区,超级碰在线视频,一区二区久久

相關習題

0 171311 171319 171325 171329 171335 171337 171341 171347 171349 171355 171361 171365 171367 171371 171377 171379 171385 171389 171391 171395 171397 171401 171403 171405 171406 171407 171409 171410 171411 171413 171415 171419 171421 171425 171427 171431 171437 171439 171445 171449 171451 171455 171461 171467 171469 171475 171479 171481 171487 171491 171497 171505 203614

科目： 來源： 題型：解答題

5．孔雀石的主要成分是Cu（OH）₂•CuCO₃ （其雜質主要為FeCO₃等），它用于制于膽礬的實驗步驟如下：
①在100mL燒杯中加入3mol•L^-1稀硫酸12mL，加熱，少量多次加入5～10g孔雀石粉，控制硫酸銅溶液的pH約為1.5～2.0，并加水稀釋至35mL左右．
②滴加約4mL 3% H₂O₂，待滴加完后，用2mol•L^-1 NaOH溶液調節溶液的酸度，控制pH值為3.0～3.5，將溶液加熱至沸數分鐘，趁熱過濾．
③水浴加熱，蒸發結晶
④重結晶
試回答下列問題：
（1）步驟①中為什么要少量多次加入孔雀石粉？原料中Cu（OH）₂•CuCO₃的含量未知，少量多次加可以使兩者接近于完全反應，避免其中一種過量太多，可以控制合適的pH值，減少后續過程氫氧化鈉的加入量，從而減少雜質的引入；用硫酸浸取的化學方程式：Cu（OH）₂•CuCO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑．
（2）pH值控制為3.0～3.5，其目的是：使Fe³⁺沉淀完全，而Cu²⁺仍留在母液中
（3）為什么必須水浴加熱及怎樣判斷蒸發濃縮已完成：因溫度高時，CuSO₄•5H₂O會失去結晶水，當液面出現較多晶膜時即可說明蒸發濃縮已完成．
（4）將制得的樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：

寫出212-250℃溫度范圍內發生反應的化學方程式：CuSO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：解答題

4．CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．實驗室先用大理石（含MgCO₃、FeCO₃等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣．實驗流程如圖1（已知：Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O→CaO₂•8H₂O△H＜0）：

（1）寫出CaO₂的電子式：

．
（2）圖示步驟②，加入濃氨水至弱堿性的目的是：使其中Mg²⁺、Fe³⁺等雜質離子形成沉淀除去．
（3）步驟③發生反應的化學方程式為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O+2NH₄Cl．
（4）步驟③用冰水冷卻的可能原因是：防止其分解，提高利用率，同時溫度低能降低物質的溶解度，提高產率．
（5）用圖2的量氣法可測定樣品中CaO₂的質量分數：先檢查裝置的氣密性，然后在量氣管中注入一定量的水，在儀器4的試管中注入9.0g樣品，連接好裝置；充分加儀器4所示的小試管．若在標準狀況下收集到840mL氣體，則CaO₂純度為：60%．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：解答題

3．科學研究發現納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ四種制取Cu₂O的方法
（a）用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu₂O；
（b）用葡萄糖還原新制的Cu（OH）₂懸濁液制備Cu₂O；
（c）電解法制備Cu₂O．原理如右圖所示反應為：2Cu+H₂O=Cu₂O+H₂↑，則銅作為陽極；
（d）最新實驗研究加熱條件下用液態肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂和水蒸氣．該制法的化學方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂+6H₂O．
Ⅱ用制得的Cu₂O進行催化分解水的實驗Cu₂O光照
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入10.0mol水蒸氣，發生反應：
2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ•mol^-1
T₁溫度下不同時段產生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	1.0	1.6	2.0	2.0

前20min的反應速率 v（H₂O）=5.0×10^-5 mol．L^-1．min ^-1；該該溫度下，反應的平衡常數的表達式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；若T₂溫度下K=0.4，T₁＞T₂（填＞、＜、=）
（2）用以上四種方法制得的Cu₂O在某相同條件下分別對四份相同質量的水催化分解，

產生的氫氣經干燥裝置并用針筒收集；V（H₂）隨時間t變化如右圖所示．下列敘述正確的是BC（雙選題）．
A．d方法制得的Cu₂O能使水劇烈分解并放出熱量
B．d方法制得的Cu₂O顆粒最小，表面活性大，所以催化效果明顯．
C． c、d 產生的氫氣總體積不同可能和水的蒸發有關
D． d方法制得的Cu₂O作催化劑時，水的平衡轉化率最高．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：解答題

2．將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO₄•2H₂O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義．以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的某工藝流程示意圖．

（1）在這個工藝中，有很多粒子都具有相同的電子數．
寫出該工藝中具有相同電子數的四種粒子的化學式：NH₃、H₂O、NH₄⁺、OH^-、H₃O⁺五種的任意四種．
（2）1919年由Langmuir提出了等電子體．原子數相同、電子數相同的粒子，互稱為等電子體．A、B、C、D、E、F 是原子序數依次增大的6種位于元素周期表前20號的元素．B、C、D、E位于同周期．C是構成空氣的主要元素．F與B、D都可形成XY₂型離子化合物FB₂、FD₂，且都可與A₂D（無色液體）反應放出氣體．B₂^2-與C₂是等電子體，D₂^2-與E₂是等電子體．F原子的N層電子數與K層電子數相同．
①比較C、D、E對應的簡單陰離子的半徑（用離子符號表示）N^3-＞O^2-＞F^-（由大到小）；
②寫出能證明D和E非金屬性強弱的一個化學方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
③由上述6種元素中的4種構成的離子化合物是（寫出兩種）NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃、Ca（HCO₃）₂、（CH₃COO）₂Ca其中兩種，其中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）①過濾Ⅱ所得濾液中大量含有的陽離子有哪些？請分別檢驗．（可不填滿下表）

所含離子	檢驗方法
K⁺	取少量濾液于試管中，通過焰色反應，火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃）
NH₄⁺	取少量濾液于試管中，并向其中加入NaOH微熱，有刺激性氣味產生（該氣體可使濕潤紅色石蕊試紙變藍）

②寫出此工藝的總反應方程式CaSO₄•2H₂O+2KCl+4H₂O=K₂SO₄+CaCl₂•6H₂O．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：解答題

1．碘可以在水中溶解少量，溶有碘的水有一定的顏色，碘酸鈣（無色晶體）是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑，微溶于水．制備碘酸鈣的實驗流程如下圖甲．中間產物碘酸氫鉀（無色晶體）的合成原理為：
I₂+2KClO₃+HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑，回答下列問題：

（1）制備碘酸氫鉀的實驗裝置（支撐儀器和加熱裝置略去）如圖乙，在方框中還要補充必要的尾氣吸收裝置，吸收裝置中的吸收試劑一般采用NaOH溶液，發生反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）若為圖乙增加一個水浴加熱裝置，所需儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈，石棉網外還有燒杯、溫度計．
（3）實驗中判斷碘反應完全的實驗現象是反應混合溶液變為無色
（4）“調pH至10”的目的是將KH（IO₃）₂轉化為KIO₃．
（5）加入CaCl₂時反應的化學方程式為KIO₃+CaCl₂=Ca（IO₃）₂+2KCl．

查看答案和解析>>

科目： 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1，下列說法正確的是( ）