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15．（1）在溫度t℃時，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L，在此溫度下pH均為4的鹽酸和（NH₄）₂SO₄溶液中由水電離出的c（H⁺）之比為10^-4．
（2）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HB等體積混合后溶液顯酸性，則 AOH與HB完全中和所得溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示為B^-+H₂O?HB+OH^-．
（3）常溫下，0.1mol/L的下列溶液：
A組：①HCl、②FeCl₃、③CH₃COONa、④NaCl、⑤Na₂CO₃
B組：①NH₄Cl、②NH₄HCO₃、③NH₄HSO₄、④（NH₄）₂CO₃
（Ⅰ）A組中pH由大到小排列順序為①＜②＜④＜③＜⑤；（填序號）；
（Ⅱ）B組中C（NH₄⁺）由大到小排列順序為④＞③＞①＞②（填序號）；
（4）實驗室配制A組②的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
（5）將硫酸鋁溶液和B 組②的溶液混合時，可看到的實驗現象是溶液出現白色沉淀，同時有氣體產生，產生該現象的原因是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑（用離子方程式解釋原因）．

14．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物E，試根據以上敘述完成下列問題：
（1）寫出元素名稱：C鈉．
（2）寫出D元素在周期表中的位置：第三周期ⅥA族
（3）E的電子式為，該化合物所含化學鍵為共價鍵和離子鍵．
（4）用棉花包住E，放入裝有CO₂的集氣瓶中，可看到棉花燃燒起來，產生這種現象的原因是：過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，且反應放熱，達到棉花的著火點．
（5）已知：a g A與B₂反應生成AB₂放出熱量Q₁KJ，生成的AB₂與足量的A生成AB吸收熱量Q₂KJ，寫出A與B₂反應生成AB的熱化學方程式：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁═（$\frac{a}{12}$×Q₂-$\frac{a}{12}$×Q₁）kJ/mol（各物質用化學式表示）

13．常溫，下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是（　　）

	A．	含大量Al3+的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、I-
	B．	在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
	C．	由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
	D．	c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

12．下列有關水的電離的說法正確的是（　　）

	A．	將水加熱，KW增大，pH不變
	B．	向水中加入少量NaHSO4固體，恢復到原溫度，水的電離被抑制，C（H+） 增大
	C．	向水中加入少量NH4Cl固體，恢復到原溫度，水的電離程度減小
	D．	向水中加少量KOH固體，恢復到原溫度，水的電離程度增大

11．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	微粒半徑：S＜S2-＜K		B．	穩定性：H2O＞H2S＞PH3
	C．	酸性：H3PO4＜HNO3＜HClO4		D．	沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI

10．下列說法中正確的是（　　）

	A．	凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
	B．	自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變
	C．	醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強
	D．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

9．下列溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	滴入酚酞呈無色的溶液
	B．	pH=7的溶液
	C．	c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
	D．	酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

8．下列有關化學用語使用正確的是（　　）

	A．	NH3的電子式：
	B．	S2-的結構示意圖：
	C．	中子數為146、質子數為92的鈾（U）原子${\;}_{92}^{146}$U
	D．	氮氣分子的結構式：N-N

7．下列實驗操作過程中，最后沒有沉淀且溶液呈無色透明的是（　　）

	A．	NO2不斷通人FeS04溶液中		B．	CO2不斷通人CaCIz溶液中
	C．	NH3不斷通入AICl3溶液中		D．	SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中