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在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為（）

A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu²⁺、K^-、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-六種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是：K⁺、OH^-、CO₃^2-
	B．	常溫下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-能大量共存
	C．	在含有HCO₃^-、SO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-四種陰離子的溶液中加入足量的BaO₂固體后，CH₃COO^-濃度變化最小
	D．	常溫下水電離出的c（OH^-）=10^-10的溶液中：Na⁺、ClO^-、S^2-、NH₄⁺不能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質所用的高分子材料，你認為具有熱固性的是（　　）

	A．	塑料涼鞋		B．	自行車內胎
	C．	電線外面的塑料護套		D．	電熨斗的塑料部件

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

根據反應式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判斷微粒的氧化性從強到弱的順序是（）

A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	微粒半徑：S＜S^2-＜K		B．	穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞PH₃
	C．	酸性：H₃PO₄＜HNO₃＜HClO₄		D．	沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質性質變化的比較，不正確的是（　　）

	A．	酸性強弱：HIO₄＞HBrO₄		B．	原子半徑大小 Na＞S＞O
	C．	堿性強弱KOH＞NaOH		D．	金屬性強弱Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于氮族元素從N→Bi的性質遞變不正確的是（　　）

	A．	元素非金屬性：逐漸減弱		B．	單質氧化性：逐漸減弱
	C．	氫化物穩(wěn)定性：逐漸增強		D．	最高價含氧酸酸性：逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）把表面已銹蝕的鐵片放入稀鹽酸中，有氣泡產生，充分反應后，鐵片有剩余，則溶液中所發(fā)生化學反應的方程式有Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；
（2）往淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應是由淺綠色變?yōu)樽厣朔磻倪€原劑是Fe²⁺，它的氧化產物是Fe³⁺．由此可知，酸性條件下NO₃^-的氧化性＞（填“＞”“=”或“＜”）Fe³⁺的氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質分別完全溶于水，所得四種溶液中含H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-八種離子（不考慮水解）．為了檢驗這四種物質，進行如下實驗：
①取少量A的溶液分別與另三種物質反應，依次觀察到：白色沉淀和氣體、白色沉淀、氣體．
②經測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH＜7．B與D的溶液反應產生兩種沉淀，當D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．
③C與D的溶液反應，無明顯現(xiàn)象．經測定，該反應的產物總能量小于反應物總能量．
根據上述實驗事實，請回答下列問題：
（1）C的名稱是鹽酸．用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）A與B在溶液中反應的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）B的溶液中離子濃度大小順序為c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）等物質的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+Al³⁺+3OH^-=BaSO₄↓+Al（OH）₃↓．

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