Question

20．下列物質性質變化的比較，不正確的是（　　）

• A． 酸性強弱：HIO₄＞HBrO₄
• B． 原子半徑大小 Na＞S＞O
• C． 堿性強弱KOH＞NaOH
• D． 金屬性強弱Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
B、電子層數越多，原子半徑越大；當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小；
C、元素的金屬性越強，堿的堿性越強；
D、同一周期的元素，原子序數越大，金屬性越弱．

解答 解：A、I和Br同位于第VIIA族，而同一主族，從上而下，非金屬性逐漸減弱，而元素的非金屬性越弱，最高價含氧酸的酸性越弱，故HIO₄＜HBrO₄，故A錯誤；
B、電子層數越多，原子半徑越大，故O的原子半徑最小；當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小，故Na的原子半徑最大，故B正確；
C、金屬性K強于鈉，而元素的金屬性越強，堿的堿性越強，故KOH的堿性強于NaOH，故C正確；
D、同一周期的元素，原子序數越大，金屬性越弱，Na、Mg、Al同處于第三周期，且原子序數逐漸增大，故金屬性逐漸減弱，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了金屬性、非金屬性的強弱比較以及通過金屬性、非金屬性的強弱來判斷最高價含氧酸的酸性和堿的堿性強弱，難度不大．