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2．在V L密閉容器中投入足量的硫酸鈣和a mol CO進行可逆反應：CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H．在一定溫度下達到平衡，測得平衡體系中CO，CO₂的體積比為1：1，下列說法不正確的是（　　）

	A．	若該反應在較低溫度下能自發進行，則△H＜0
	B．	在該溫度下上述反應的平衡常數K=4
	C．	達到平衡時生成了0.125amol CaS
	D．	向上述體系中加入石灰石，能提高CO的轉化率

1．下列各組反應（表中物質均為反應物）中．反應剛開始時，放出氫氣的速率最大的是 （　　）

編號	金屬（塊狀）	酸的濃度及體積	反應溫度/℃
A	0.4 molMg	6 mol•L-1 硝酸 10 mL	60
B	0.3 molMg	3 mol•L-1鹽酸 40 mL	60
C	0.4 molFe	3 mol•L-1鹽酸 50 mL	60
D	0.1 molMg	3 mol•L-1 硫酸 10 mL	60

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．如根據溶質的溶解度計算飽和溶液的物質的量濃度，下列條件中必不可少的是（　　）
①密度
②體積
③溶質的摩爾質量
④溶質和容劑的質量比．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

19．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	1mol O2和1mol N2所占的體積都約為22.4L
	B．	在標準狀況下，H2的氣體摩爾體積為22.4L
	C．	在標準狀況下，1mol H2和1mol H2O所占的體積都約22.4L
	D．	在標準狀況下，22.4L由N2，N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質的量約為2mol

18．下列實驗操作中，溶液里無固體析出的是（　　）

	A．	MgCl2溶液中加入Na的小顆粒		B．	飽和Ca（OH）2溶液中加入Na的小顆粒
	C．	KNO3稀溶液中加入Na的小顆粒		D．	FeCl2溶液中加入Na的小顆粒

17．N₂、CO₂、SO₂三種氣體的物質的量比為1：1：1時．它們的分子個數比1：1：1；質量比為7：11：16；同溫同壓下體積之比為1：1：1．

16．已知下列物質氧化Fe³⁺時，自身發生如下變化：Cl₂→2Cl^-，MnO₄^-→Mn²⁺，Cr₂O₇^2-→2Cr²⁺，H₂O₂→2H₂O，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的Fe²⁺，得到Fe³⁺最多的是（　　）

A．

Cr2O72-

B．

Cl2

C．

MnO4-

D．

H2O2

15．已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：
①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
②2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
反應①中每生成1mol O₂，轉移電子的物質的量是4mol．

14．下列關于乙烯與乙烷分子結構的敘述中，正確的是 （　　）

	A．	乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長等于乙烷分子中碳碳單鍵的鍵長
	B．	乙烯分子中的碳、氫原子都處在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氫原子不都處在同一平面上
	C．	乙烯和乙烷分子中碳氫鍵的鍵角都是120°
	D．	乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能大于乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能

13．鈦是一種活潑的金屬，具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高等性能．工業上常用硫酸分解鐵鈦礦石來制取二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以下五個反應：
①FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
②TiOSO₄+2H₂O═H₂TiO₃↓+H₂SO₄
③H₂TiO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO₂+H₂O
④TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl₄↑+2CO↑
⑤TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti
（1）針對以上五個反應，下列敘述錯誤的是C（填序號）． 
A．反應①是非氧化還原反應
B．反應②生成了兩種酸 
C．反應④中的TiO₂是氧化劑
D．反應⑤表現了金屬鎂比金屬鈦的還原性強 
（2）鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析中正確的是B（填序號）． 
A．鈦是像金、鉑一樣的不活潑金屬
B．金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜 
C．鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反應 
D．鈦有很高的強度．