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17．N₂、CO₂、SO₂三種氣體的物質的量比為1：1：1時．它們的分子個數比1：1：1；質量比為7：11：16；同溫同壓下體積之比為1：1：1．

分析根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算．

解答解：由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，N₂、CO₂、SO₂三種氣體的物質的量比為1：1：1時．它們的分子個數比為1：1：1，同溫同壓下V_m相等，則體積之比為1：1：1，
質量之別等于摩爾質量之比，為28：44：64=7：11：16，
故答案為：1：1：1；7：11：16；1：1：1．

點評題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三月考二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高鐵酸鉀廣泛應用于凈水、電池工業等領域。工業上以鈦白粉生產的副產品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產流程如下：

查資料得知K2FeO4的一些性質：

①在堿性環境中穩定，在中性和酸性條件下不穩定。

②在水中溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機溶劑。

回答下列問題：

（1）寫出氧化I中，生成Fe3+的離子反應方程式：

（2）氧化II中，試劑A為（填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”），反應的離子方程式為_____________________。

（3）操作I中包括冷卻結晶，過濾洗滌、干燥幾個步驟，洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進行洗滌操作時應該用洗滌。

（4）凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應生成絮狀的Fe（OH）3，請補充并配平該反應方程式的系數及產物：

______K2FeO4 + H2O Fe（OH）3（膠體）+ KOH + 。

將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeC13溶液中，測得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測產生曲線I和曲線II差異的原因是: 。

（5）制得的粗K2FeO4產品中�；煊猩倭縆Cl。取5.0 g粗產品溶于足量稀硝酸，充分反應后，加入足量的硝酸銀，過濾得到沉淀，洗滌、干燥，稱量得到1.435 g固體，K2FeO4的質量分數為___________。（可能用到的相對原子質量：O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NH₃及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制備NH₃的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；該反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置如圖1依次為BDE；
（2）按如圖2裝置進行NH₃性質實驗．先打開旋塞1，B瓶中的現象是產生白色的煙，穩定后，關閉旋塞1．再打開旋塞2，B瓶中的現象是燒杯中的石蕊溶液會倒吸入B瓶，且溶液變為紅色；
（3）寫出NH₄Cl溶液水解的離子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH₄Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：固體NH₄Cl、蒸餾水、250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可調控溫度）
①實驗目的：探究溫度對溶液中NH₄Cl水解程度的影響；
②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出能直接讀取數據的相關物理量及需擬定的數據，數據用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的體積）．

物理量實驗序號	V（溶液）/mL	NH₄Cl質量/g	溫度/℃	pH	…
1	250	m	T₁	X	…
2	250	m	T₂	Y	…

③按實驗序號1所擬數據進行實驗，若讀取的待測物理量的數值為X，則NH₄Cl水解反應的平衡轉化率為$\frac{1{0}^{-X}×0.25×53.5}{m}$（只列出算式，忽略水自身電離的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為探討催化劑的比表面積大小、溫度高低等外部因素對反應3A₂（g）+B（g）?2M（g）的反應速率的影響情況，某同學設計了三組恒壓實驗，部分實驗條件如下表所示，下列有關數據的選擇中錯誤的是（　�。�

實驗編號	T/K	A的初始濃度/mol•L^-1	B的初始濃度/mol•L^-1	催化劑的比表面積/m²•g^-1
Ⅰ	200	0.40	0.60	82
Ⅱ	T	0.40	0.60	124
Ⅲ	220	c₁	c₂	S

A．

T=200

B．

S=100

C．

c₁=0.40

D．

c₂=0.60

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．裂化汽油和直餾汽油之間（　�。�

	A．	各物理及化學性質均相同
	B．	主要成份都是烷烴，環烷烴和芳香烴
	C．	裂化汽油中含有一些不飽和鏈烴，而直餾汽油中不含
	D．	可以用溴水或酸性高錳酸鉀溶液來區別它們

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在V L密閉容器中投入足量的硫酸鈣和a mol CO進行可逆反應：CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H．在一定溫度下達到平衡，測得平衡體系中CO，CO₂的體積比為1：1，下列說法不正確的是（　　）

	A．	若該反應在較低溫度下能自發進行，則△H＜0
	B．	在該溫度下上述反應的平衡常數K=4
	C．	達到平衡時生成了0.125amol CaS
	D．	向上述體系中加入石灰石，能提高CO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某一烷烴和單烯烴混合氣體的平均分子量為22.5，取標準狀況下的此混合氣體4.48L，將其通入足量的溴水中，溴水的質量增加了2.1g
（1）通過計算推斷混合氣體中烷烴的烯烴的名稱；
（2）寫出該烷烴的電子式，寫出該烯烴的結構簡式．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可通過實驗來驗證淀粉水解可生成還原性糖，其實驗包括下列一些操作過程，這些操作過程正確的順序是

①取少量淀粉加水制成溶液②加熱煮沸③加入堿液中和并呈堿性

④加入新制Cu(OH)2懸濁液⑤加入幾滴稀硫酸⑥再加熱

A．①②⑤⑥④③ B．①⑤②④⑥③

C．①⑤②③④⑥ D．①⑥④⑤③②

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：填空題