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19．潮濕的Cl₂，新制的氯水，次氯酸能使有色布條褪色，其原因是這些物質中含有（　�。�

A．

HCl

B．

Ca（ClO）2

C．

Cl2

D．

HClO

18．依據下表所列實驗及現象得出的結論不正確的是（　�。�

實驗項目	實驗現象
FeCl3溶液中加入維生素C	溶液褪色為淺綠色
飽和FeCl3溶液滴入沸水中	得到紅褐色液體
將銅銹放入鹽酸中	有無色氣泡產生

	A．	維生素C具有還原性		B．	FeCl3水解生成Fe（OH）3膠體
	C．	銅銹與鹽酸反應有H2生成		D．	銅銹中含有碳酸根

17．下列有關物質的性質或應用正確的是（　　）

	A．	實驗室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al（OH）3沉淀
	B．	濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性
	C．	SO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
	D．	30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑

16．實驗室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液．
（1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液25.0mL．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、100ml容量瓶．20g NaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其溶質物質的量為0.5mol，取出10mL該溶液，它的物質的量濃度為5 mol/L．
（3）在配制過程中，其它操作都正確，下列操作中，能引起濃度偏高的有④（填代號）：
①定容時加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
②轉移溶液前，容量瓶中含有少量水
③定容搖勻后發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．

15．已知氯化鐵溶液跟銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵．電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是KSCN，證明Fe³⁺存在的現象是溶液呈紅色．
（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅發生反應的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①Fe，②FeCl₂，④HCl，
B．請寫出含有②的濾液與⑤反應的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，該反應中氧化劑為Cl₂還原劑為FeCl₂．

14．向100mLBaCl₂、AlCl₃、FeCl₃ 的混合溶液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產生沉淀的物質的量n和加入溶液B的體積關系如圖所示：
（1）當加入110mLB溶液時，溶液中的沉淀是BaSO₄、Fe（OH）₃（填化學式）．
（2）溶液B中Na₂SO₄和NaOH的物質的量濃度之比是1：1．當B溶液加到90mL～100mL這一段時間中，所發生的離子反應方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）將A、B溶液中各溶質的物質的量濃度（c）填入下表中．

溶質	Na2SO4	NaOH	BaCl2	AlCl3	FeCl3
c/mol•L-1

13．根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　　）

	氧化劑	還原劑	其他反應物	氧化產物	還原產物
①	Cl2	FeBr3			Cl-
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	Cl2	Mn2+
③	KClO3	濃鹽酸		O2

	A．	表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化
	B．	表中②組反應的離子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
	C．	表中③組反應的還原產物是KC1，電子轉移數目是6e-
	D．	氧化性強弱比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

12．CO₂變得越來越重要，已經成為一種重要的資源．
（1）目前，用超臨界CO₂ （其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于保護臭氧層．
（2）最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇．“綠色自由”構想技術流程如下：

①下列關于吸收池中變化說法正確的是C
A．發生了化合反應
B．體現了CO₂作為酸性氧化物的性質
C．說明了KHCO₃的溶解度比較小
②圖示中被循環利用的物質是K₂CO₃
③在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ/mol．
④科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，把過多的二氧化碳轉化為有益于人類
的物質．將CO₂和H₂以1：4的體積比混合通人反應器，在適當的條件下反應，可獲得一
種重要能源：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O．若將CO₂ 和H₂以1：3的體積比混和，可生成
某種重要的化工原料和水，該化工原料可能是B．
A．烷烴     B．烯烴    C．炔烴    D．芳香烴．

11．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^-；
3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O；KI+I₂?KI₃
某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
（1）①第一份試液中滴加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是Fe（SCN）₃（用化學式表示）；
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（2）①KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．
②將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃•H₂O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI₃受熱（或潮濕）條件下產生KI和I₂，KI被氧氣氧化，I₂易升華．
（3）KBrO₃與 KIO₃性質相似．已知某反應中反應物與生成物除了KBrO₃，還有：AsH₃、H₂SO₄、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X．
①已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是AsH₃．
②已知0.2molKBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為Br₂．
③根據上述反應可推知ac．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞Xd．還原性：X＞AsH₃
④將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
	B．	碳酸鈉溶于醋酸溶液中：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
	C．	次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
	D．	硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O