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1．過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化學方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是可取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀；
（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：
①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；②該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO₂•8H₂O產率．
（4）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①CaO₂的質量分數為$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$ （用字母表示）；
②某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質量分數可能偏高（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，從而使測得的CaO₂的質量分數偏高．

16．當把晶體N₂O₄放入恒容的密閉容器內，待全部氣化并建立N₂O₄?2NO₂平衡后，保持溫度不變，再加入N₂O₄晶體并全部氣化，待反應達到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是（　　）

A．

c（NO2）

B．

c（N2O4）

C．

$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$

D．

$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$

15．已知反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在一定條件下，向2L密閉容器中充入一定物質的量的SO₂和O₂，2min時，測得n（SO₃）=2mol，c（SO₂）=0.5mol•L^-1 ，下列說法正確的是（　　）

	A．	起始時，n（SO2）=2.5mol		B．	起始時，c（O2）=0.5mol•L-1
	C．	0～2min，v（SO3）=0.5mol•L-1•min-1		D．	0～2min，O2的轉化率為50%

14．將下列物質的顏色和用途或性質用短線連接起來．

13．燃煤是造成大氣污染的主要原因，利用下列反應可降低污染并回收硫：SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）△H＜0，下列有關該反應的判斷不正確的是（　　）

	A．	選擇不同催化劑，可以改變反應速率，不改變△H
	B．	及時分離液態硫，能提高SO2的轉化率
	C．	在恒容恒溫容器中反應，氣體壓強不變時達到平衡狀態
	D．	升高溫度，正、逆反應速率均增大，n（CO）增大

12．A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子	Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下
①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成；
②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失；
③A與D兩種固體混合加熱有氣體生成，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試液變藍；
④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產生一種有刺激性氣味的氣體．
（1）A所含的陰離子的電子式是，B所含的陽離子是Ba²⁺．
（2）C的化學式是Al₂（SO₄）₃，D的化學式是（NH₄）₂CO₃．
（3）寫出②中沉淀溶解的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

11．N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	18g D2O和18g H2O中含有的質子數均為10NA
	B．	PH=1的亞硫酸溶液中含有的H+數目為0.1NA
	C．	2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數均為0.1Na
	D．	0.1 mol的Na2O2中含陰離子數是0.2 NA

10．鐵是應用最廣泛的金屬，其化合物種類豐富；
（1）已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．CrO₂^-是一種酸根離子，則Fe（CrO₂）₂屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（2）氫氧化鐵膠體和K₂SO₄溶液共同具備的性質是c．
a．都不穩定，密封放置沉淀      b．兩者均有丁達爾現象    c．分散質粒子可通過濾紙
（3）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，經實驗測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為10%．在實驗室中，FeCl₂可用鐵粉和鹽酸反應制備，FeCl₃可用鐵粉和氯氣反應制備；FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃和KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

9．如圖類似于教材P₁₄關于驗證“氯氣的漂白性實驗”的裝置圖．但在實驗時，某同學將A、B兩裝置的先后位置交換了，則該同學可能看到的實驗現象是（　　）

	A．	只有干燥的布條褪色		B．	只有濕潤的布條褪色
	C．	兩塊布條均褪色		D．	兩塊布條均不褪色

8．在標準狀況下①3.01×10²³個CH₄  ②6.72L HCl分子 ③6.8g NH₃④0.2mol H₂S，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（　　）
a．體積①＞③＞②＞④b．密度②＞④＞③＞①
c．質量②＞①＞③＞④d．氫原子個數①＞③＞④＞②

A．

abc

B．

bcd

C．

abd

D．

acd