Question

16．當把晶體N₂O₄放入恒容的密閉容器內，待全部氣化并建立N₂O₄?2NO₂平衡后，保持溫度不變，再加入N₂O₄晶體并全部氣化，待反應達到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是（　　）

• A． c（NO₂）
• B． c（N₂O₄）
• C． $\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$
• D． $\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$

Answer 1

分析 保持溫度不變，再加入N₂O₄晶體并全部氣化，反應物濃度增大，平衡正向移動，但反應物參加反應增加的量小于加入的量，所以反應物轉化率降低，溫度不變，化學平衡常數不變，據此分析解答．

解答 解：保持溫度不變，再加入N₂O₄晶體并全部氣化，反應物濃度增大，平衡正向移動，但反應物參加反應增加的量小于加入的量，所以反應物轉化率降低，溫度不變，化學平衡常數不變，
A．平衡正向移動，n（NO₂）增大，容器體積不變，導致c（NO₂）增大，故A錯誤；
B．雖然加入四氧化二氮后平衡正向移動，但反應物參加反應增加的量小于加入的量，容器體積不變，所以n（N₂O₄）增大，導致c（N₂O₄）增大，故B錯誤；
C．溫度不變，則化學平衡常數K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$不變，但c（NO₂）增大，導致$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$減小，故C正確；
D．溫度不變，則化學平衡常數K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$不變，則$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡影響因素，為高頻考點，明確“加入N₂O₄后雖然平衡正向移動但N₂O₄的轉化率降低”是解本題關鍵，注意C選項的變式，為學習難點，注意化學平衡常數只與溫度有關，與物質濃度無關，題目難度中等．