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17．分子式為C₅H₁₂O的有機物A，其結構中含有2個-CH₃，在濃硫酸存在下加熱生成某烯烴，則符合上述條件的A的同分異構體有（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

16．某有機物和過量的鈉反應制得V₁L氣體，另一份等質量的該有機物和足量的碳酸氫鈉反應制得V₂氣體（同溫同壓下測定），若V₁=V₂≠0，則該有機物可能是（　　）

A．

HOCH2CH2COOH

B．

CH3COOH

C．

HOOC-COOH

D．

15．下列熱化學方程式表述正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）

	A．	NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
	B．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
	C．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應熱）
	D．	2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應熱）

14．酒后駕車已成為一個社會問題．2013年1月1日起執行的新交通法規對酒后駕車作出嚴厲的處罰規定，檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種．
（1）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC：
3CH₃CH₂OH+2KMnO₄→3CH₃CHO+2MnO₂+2KOH+2H₂O．請配平上述方程式
（2）已知KMnO₄在酸性條件下氧化性增強，能得到更多的電子，若在稀硫酸中反應的氧化產物為乙酸，則還原產物為MnSO₄；若反應產生了12.0mg乙酸，則轉移的電子物質的量是0.0008mol．
（3）受上述方法啟發，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應的化學方程式為I₂O₅+5CH₃CH₂OH→I₂+5CH₃CHO+5H₂O．
（4）如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣、流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測．則該電池的負極反應式為CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺，正極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
（5）1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質中氧化性最強的物質是O₂（填寫化學式）．

13．酒后駕車已成為一個社會問題．2013年1月1日起執行的新交通法規對酒后駕車作出嚴厲的處罰規定，檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種．
（1）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC：
3CH₃CH₂OH+2KMnO₄→3CH₃CHO+2MnO₂+2KOH+2H₂O．請配平上述方程式
（2）已知KMnO₄在酸性條件下氧化性增強，能得到更多的電子，若在稀硫酸中反應的氧化產物為乙酸，則還原產物為MnSO₄；若反應產生了12.0mg乙酸，則轉移的電子物質的量是0.0008mol．
（3）受上述方法啟發，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應的化學方程式為I₂O₅+5CH₃CH₂OH→I₂+5CH₃CHO+5H₂O．
（4）如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣、流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測．則該電池的負極反應式為CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺，正極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
（5）1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質中氧化性最強的物質是O₂（填寫化學式）．

12．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成CoCl₂．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發生反應的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出加適量NaClO₃發生反應的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調pH至a”，過濾所得到的沉淀為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，依次是蒸發濃縮，冷卻結晶和過濾．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖1．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范圍是B（填選項序號）．
A．2.0～2.5      B．3.0～3.5      C．4.0～4.5      D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl₂•6H₂O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發現粗產品中CoCl₂•6H₂O的質量分數大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水（答一條即可）．
（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導電固體為電解質．充電時，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌
入電池負極材料碳-6（C₆）中（如圖2所示）．若該電池的總反應為LiCoO₂+C₆$?_{放點}^{充電}$CoO₂+LiC₆，則電池放
電時的正極反應式為：CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．

11．X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數之和與Y的質子數相等，Z的電子層數是X的電子層數的2倍．A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示．
回答下列問題：
（1）A的電子式為．
（2）A和E反應生成G，C與G中都含有共價鍵（填化學鍵的類型）．
（3）反應③中如果轉移的電子為3mol，則被氧化的A為0.5mol．
（4）科學家發明了使ZX₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX₃并使之轉化為無污染的氣體，試寫出負極的電極反應式：2NH₃+6OH^--6e^-═N₂↑+6H₂O．
（5）由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和XSO₄^-形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

10．茉莉香醇是一種具有甜香味的物質，是合成香料的重要原料，其結構簡式如下：
下列有關茉莉香醇的敘述正確的是（　　）

	A．	茉莉香醇的分子式為C9H14O2
	B．	不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	能與FeCl3溶液發生顯色反應
	D．	能發生加成反應而不能發生取代反應

9．已知：A（g）+3B（g）?M（g）+N（g）；△H=-49.0kJ•mol^-1．一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol A和6molB，測得A和M的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	充分反應后該反應放出98 kJ的熱量
	B．	10min后，升高溫度能使$\frac{n（M）}{n（A）}$增大
	C．	3min時B的生成速率是M生成速率的3倍
	D．	反應到達平衡時刻B的轉化率為75%

8．下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.1mol/L CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH增大和KW不變
	C．	一定溫度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
	D．	在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）不變化