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9．

已知：A（g）+3B（g）?M（g）+N（g）；△H=-49.0kJ•mol^-1．一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol A和6molB，測得A和M的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	充分反應后該反應放出98 kJ的熱量
	B．	10min后，升高溫度能使$\frac{n（M）}{n（A）}$增大
	C．	3min時B的生成速率是M生成速率的3倍
	D．	反應到達平衡時刻B的轉化率為75%

分析 A、可逆反應的特點是可逆性，反應物不能完全轉化為產物；
B、反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向著逆方向進行；
C、根據可逆反應達到化學平衡狀態的特點：正逆反應速率相等來判斷；
D、根據B的轉化率=$\frac{變化量}{初始量}$×100%來計算回答．

解答解：A、可逆反應的特點是可逆性，反應物2mol A和6molB不能完全轉化為產物，所以放出的熱量小于98kJ，故A錯誤；
B、反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向著逆方向進行，使n（M）減小，n（A）增大，比值減小，故B錯誤；
C、可逆反應在3min時未達到化學平衡狀態，正逆反應速率不等，反應正向進行，正反應速率大，所以3min時B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C錯誤；
D、根據反應，B的變化濃度是A的變化濃度的3倍，B的轉化率=$\frac{變化量}{初始量}$×100%=$\frac{3（1mol/L-0.25mol/L）}{3mol/L}$×100%=75%，故D正確．
故選D．

點評本題考查了學生根據圖象和勒夏特列原理判斷平衡移動方向的能力及轉化率的計算，難度不大，解題關鍵在于細心審題，仔細讀圖，尤其是圖中的交點，不能誤解．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．

氫氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF═H⁺+F^-．25℃下，向20mL0.2mol•L^-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力．電離度（α）=$\frac{n（已電離的弱電解質）}{n（全部的弱電解質）}$×100%
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是ad，可使氫氟酸的電離平衡常數[K_a（HF）]增大的是a．
a．升高溫度 b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c．加入少量NaF固體 d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數K_a（HF）為：5×10^-4，電離度α（HF）為5%．
（3）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是bd．
a．在A處溶液中：c（F^-）+c（HF）=0.2mol•L^-1
b．在B處溶液中：c（H⁺）+c（HF）=c（OH^-）
c．在B處溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．在A和B處溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=K_a（HF）
（4）已知：該溫度下K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10．取B點時的溶液10mL與90mL1×10^-4 mol•L^-1 CaCl₂溶液混合，是否有沉淀產生混合后c（F^-）=10^-2mol/L，c（Ca²⁺）=9×10^-5mol/L，Q_c=9×10^-9＞Ksp有沉淀產生（通過計算說明理由）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．苯是一種常見的有機溶劑和化工原料，下列關于苯的敘述不正確的是（　　）

	A．	難溶于水		B．	易揮發，有毒性
	C．	苯分子中含有碳碳雙鍵		D．	屬于烴類化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在配制一定體積的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？
（1）定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出．偏低
（2）定容搖勻后，發現瓶內液面略低于瓶頸刻度線．無影響
（3）定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉的水解情況，與實驗現象對應的結論是（　　）

	A．	淀粉尚有部分未水解
	B．	淀粉已完全水解
	C．	淀粉沒有水解
	D．	淀粉已發生水解，但不知是否水解完全

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．

酒后駕車已成為一個社會問題．2013年1月1日起執行的新交通法規對酒后駕車作出嚴厲的處罰規定，檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種．
（1）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC：
3CH₃CH₂OH+2KMnO₄→3CH₃CHO+2MnO₂+2KOH+2H₂O．請配平上述方程式
（2）已知KMnO₄在酸性條件下氧化性增強，能得到更多的電子，若在稀硫酸中反應的氧化產物為乙酸，則還原產物為MnSO₄；若反應產生了12.0mg乙酸，則轉移的電子物質的量是0.0008mol．
（3）受上述方法啟發，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應的化學方程式為I₂O₅+5CH₃CH₂OH→I₂+5CH₃CHO+5H₂O．
（4）如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣、流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測．則該電池的負極反應式為CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺，正極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
（5）1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質中氧化性最強的物質是O₂（填寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

	A．	2SO₂+O₂=2SO₃△H=-196.6kJ•mol^-1
	B．	N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
	C．	C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=+393.51kJ•mol^-1
	D．	H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8kJ•mol-¹

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其使用范圍．例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質量由特殊工藝制備的阻燃型Mg（OH）₂，樹脂可燃性大大降低，該Mg（OH）₂的生產工藝如下：

（1）精制鹵水中的MgCl₂與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[MgOH）_2-nCl_n•m H₂O]，反應的化學方程式為2MgCl₂+（2-x）Ca（OH）₂+2mH₂O=2[Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O]+（2-x）CaCl₂．
（2）合成反應后，繼續在393K～523K下水熱處理8h，發生發應：
Mg（OH）_2-nCl_n•mH₂O=$\frac{1-x}{2}$Mg（OH）₂+$\frac{x}{2}$MgCl₂+mH₂O
水熱處理后，過濾、水洗．水洗的目的是除去附著在Mg（OH）₂表面的可溶性物質MgCl₂、CaCl₂、Ca（OH）₂等．
（3）阻燃型Mg（OH）₂具有晶粒大、易分散、與高分子材料柏容性好等特點．上述工藝流程中與此有關的步驟是水熱處理、表面處理．
（4）已知：
Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H₁=+81.5kJ•mol^-1
Al（OH）₃（s）=$\frac{1}{2}$Al₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H₂=+87.7kJ•mol^-1
①Mg（OH）₂和Al（OH）₃起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）₂和Al（OH）₃受熱分解時吸收大量的熱，使環境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩定性好的MgO、Al₂O₃覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②等質量Mg（OH）₂和Al（OH）₃相比，阻燃效果更好的是Mg（OH）₂，原因是Mg（OH）₂的吸熱效率為：81.5kJ•mol^-1/58g•mol^-1=1.41 kJ•g^-1，Al（OH）₃的吸熱效率為：87.7kJ•mol^-1/78g•mol^-1=1.12 kJ•g^-1，等質量的Mg（OH）₂比Al（OH）₃吸熱多．
（5）常用阻燃劑主要有三類：A．鹵系，如四溴乙烷；B，磷系，如磷酸三苯酯；C．無機類，主要是Mg（OH）₂和Al（OH）₃．從環保的角度考慮，應，用時較理想的阻燃劑是C（填編號），不選另兩類的理由是A會破壞臭氧層，B中的磷元素會造成藻類生物的大量繁殖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．人體就像一個復雜的“化學工廠”，在下列食物中，不能給這個“化學工廠”提供能源的是（　　）

A．

漢堡

B．

饅頭

C．

花生油

D．

礦泉水

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