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科目： 來源： 題型：選擇題

12．下列有關生活和生產中化學知識的描述正確的是（　　）

	A．	高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
	B．	侯氏制堿法的工藝原理主要應用了物質熔沸點的差異
	C．	鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
	D．	用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣

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科目： 來源： 題型：解答題

11．某同學為測定維生素C中碳、氫的質量分數，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣1.76g，
置于燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續加熱樣品，使樣品完全氧化．將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.72g和2.64g，生成物完全被吸收．
試回答以下問題：
（1）維生素C中碳的質量分數是40.9%，氫的質量分數4.5%．（保留一位小數點）
維生素中是否含有氧元素？有（填有或否）
（2）若維生素C的相對分子質量為176，請寫出它的分子式C₆H₈O₆．

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科目： 來源： 題型：填空題

10．在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY₂含有54mol電子．
（1）該融雪劑的電子式為

；
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，其中D與Y相鄰，D形成一種化合物能對環境產生污染，其污染主要原因會形成酸雨；D所在族元素常見氫化物中，沸點最高的是H₂O （填分子式）；E的氫化物的結構式

．
（3）根據NaH的存在，有人提議，可把氫元素放在ⅦA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在ⅣA族．

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科目： 來源： 題型：選擇題

9．據報道，N₅是破壞力極強的炸藥之一，¹⁸O₂是比黃金還要貴的物質．下列說法正確的是（　　）

	A．	N₄和N₂互為同位素		B．	1個¹⁸O₂中含有18個中子
	C．	¹⁸O₂ 與¹⁶O₂的性質完全相同		D．	2N₅=5N₂是化學變化

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．下列變化中需加入還原劑才能實現的是（　　）

A．

Cl^-→Cl₂

B．

CuO→Cu

C．

Fe²⁺→Fe³⁺

D．

H₂SO₄→BaSO₄

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科目： 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中既能與稀H₂SO₄反應，又能與NaOH溶液反應的是（　　）
①KNO₃ ②Al₂O₃ ③Al（OH）₃ ④Al ⑤Na₂CO₃．

A．

③④

B．

①②③④

C．

②③④

D．

全部

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鈉與水的反應Na⁺+H₂O═OH^-+H₂↑
	B．	NaOH溶液與CuSO₄的反應OH^-+H⁺═H₂O
	C．	AlCl₃溶液中加入過量氨水Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
	D．	Fe（OH）₃沉淀中滴加鹽酸Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

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科目： 來源： 題型：解答題

5．

某可逆反應從0-2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示．
（1）則該反應的反應物A、B，生成物是C，化學方程式為2A+B?2C；
（2）能否計算反應開始至2分鐘時，用C表示的反應速率？若能，其反應速率為不能，
若不能，則其原因為因為缺少體積；
（3）2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了化學平衡狀態．

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科目： 來源： 題型：解答題

4．現有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池A：不能，B：能（填“能”與“不能”）如果不能，說明其原因（A）的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移
（2）根據能設計成原電池的反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池：
①負極材料是銅片，正極材料是石墨，電解質溶液是FeCl₃溶液；
②寫出正極的電極反應式Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，正極發生還原反應（填“氧化”或“還原”），
③若導線上轉移電子0.1mol，則負極質量變化3.2克．

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科目： 來源： 題型：填空題

3．

根據圖回答以下問題：
（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）
（1）甲裝置是原電池，乙裝置是電解池且Fe極為負極，A極為陽極
（2）A極的電極反應2Cl^--2e^-=Cl₂↑
（3）若甲池中Fe溶解0.3mol，則乙池中產生氣體的總體積（標準狀況）為6.72L，乙池B極質量會增加19.2g．

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