Question

11．某同學為測定維生素C中碳、氫的質量分數，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣1.76g，
置于燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續加熱樣品，使樣品完全氧化．將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.72g和2.64g，生成物完全被吸收．
試回答以下問題：
（1）維生素C中碳的質量分數是40.9%，氫的質量分數4.5%．（保留一位小數點）
維生素中是否含有氧元素？有（填有或否）
（2）若維生素C的相對分子質量為176，請寫出它的分子式C₆H₈O₆．

Answer 1

分析 將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.72g和2.64g，分別為水和二氧化碳的質量，且n（H₂O）=$\frac{0.72g}{18g/mol}$=0.04mol，n（CO₂）=$\frac{2.64g}{44g/mol}$=0.04mol，根據質量守恒確定是否含有O元素，可確定分子式，以此解答該題．

解答 解：（1）將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.72g和2.64g，分別為水和二氧化碳的質量，且n（H₂O）=$\frac{0.72g}{18g/mol}$=0.04mol，n（CO₂）=$\frac{2.64g}{44g/mol}$=0.06mol，則m（C）=0.06mol×12g/mol=0.72g，m（H）=0.04mol×2×1g/mol=0.08g，
ω（C）=$\frac{0.72g}{1.76g}×100%$=40.9%，ω（H）=$\frac{0.08g}{1.76g}×100%$=4.5%，
則還應含有O元素，且O元素的質量為1.76g-0.72g-0.08g=0.96g，n（O）=$\frac{0.96g}{16g/mol}$=0.06mol，
故答案為：40.9%；4.5%；有；
（2）1.76g樣品中含有0.06molC，0.08molH，0.06molO，則最簡式為C₆H₈O₆，且式量為12×6+8+6×16=176，所以分子式為C₆H₈O₆，
故答案為：C₆H₈O₆．

點評 本題考查了有機物分子式的確定，題目難度中等，注意掌握確定有機物分子式、結構簡式的方法，能夠根據質量守恒確定有機物分子中是否含有氧原子．