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12．呋喃丙胺是一種高效麻醉劑，在臨床上被廣泛使用，也可用于治療心律失常．由呋喃甲醛合成呋喃丙胺的流程如下：

已知：
試回答下列問題：
（1）物質A的結構簡式是．反應①～⑤中屬于取代反應的有③④⑤（填序號）．
（2）呋喃丙烯酸的同分異構體中屬于醛類且含有酚羥基的結構共有6種．
（3）反應③的化學方程式為．
（4）反應⑤的化學方程式為．

11．物質A中只含有C、H、O三種元素，能發生銀鏡反應，也能與鈉反應，相對分子質量為74；物質C的相對分子質量為104；G為最簡單的不飽和羧酸．A與其他物質之間的轉化關系如圖所示：

已知：RCH=CH₂+HBrR$\stackrel{一定條件}{→}$RCH（Br）CH₃
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為HOCH₂CH₂CHO；H的結構簡式為．
（2）寫出反應A→B的化學方程式：2HOCH₂CH₂CHO+O₂$→_{△}^{Cu}$2OHCCH₂CHO+2H₂O．
（3）寫出反應C+D→E的化學方程式：nHOCH₂CH₂CH₂OH+nHOOCCH₂COOH$\stackrel{催化劑}{→}$+2nH₂O
（4）C、D在一定條件下反應還能生成八元環狀物，其化學反應方程式為HOCH₂CH₂CH₂OH+HOOCCH₂COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O．
（5）在F分子中最多可能有8個原子共平面．
（6）請設計合理方案從A合成乳酸（用反應流程圖表示，并注明反應條件）．
例：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為：

10．（1）北京奧運會祥云火炬將中國傳統文化、奧運精神以及現代高科技融為一體．火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2215kJ/mol．
③二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為1：3．
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H₂O（g）═H₂O （l）△H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH （l）△H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH （g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ/mol
若使23g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃kJ．
②碳（s）在氧氣供應不充分時，生成CO同時還部分生成CO₂，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）的△H．但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數據有碳、一氧化碳的標準燃燒熱．

9．酯A（C₈H₁₆O₂）在酸性條件下水解為醇B和羧酸C
（1）若B在一定條件下能氧化為C，則A的結構簡式可能為：CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH₂H₂CH₃、CH₃CH（CH₃）COOCH₂CH（CH₃）₂．
（2）若B與C是碳原子數相同的直鏈有機物，且B不能氧化為C，則A的結構簡式為：CH₃CH₂CH₂COOCH（CH₃）CH₂CH₃．
（3）若B中碳原子數是C中的3倍，B中主鏈碳原子數是5，且能氧化為醛；則符合此條件的A共有3種．

8．依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是硝酸銀；
（2）銀電極為電池的正極，發生的電極反應為Ag⁺+e^-=Ag；X電極上發生的電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．
（4）當外電路有0.1mol電子轉移時，X極減少3.2g．

7．研究物質在水溶液的行為是中學化學的主要任務之一．
（1）相同體積，pH為3的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH變為5，則m和n的關系是m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）某溫度下，pH均為2的醋酸和鹽酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化曲線如圖所示．

①a和c兩點，K_w（a）=K_w（c）（填“＞”、“=”或“＜”），a、b、c三點的導電能力按由強到弱的順序排列為a＞b＞c．
②向pH=2的醋酸中加入少量CH₃COONa固體，待固體完全溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）取pH=2的鹽酸和醋酸各20.00mL，用等物質的量濃度氫氧化鈉溶液中和至pH=7，則消耗氫氧化鈉的體積分別為V₁、V₂，則V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉化為銅藍（CuS），PbS或ZnS遇到CuSO₄溶液轉化CuS的原因是CuS的溶解度小于ZnS或PbS的溶解度
（5）常溫下，H₂SO₃的電離常數Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂：=6.3×10^-8，H₂CO₃的電離常數Ka₁=4.2×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11．現有等物質的量濃度的NaHSO₃和H₂CO₃溶液，酸性較強的是碳酸（填名稱）溶液．請你設計合理的實驗驗證H₂SO₃的酸性強于H₂CO₃（簡要說明實驗步驟、現象和結論）方案一：配制相同物質的量濃度的NaHSO₃和NaHCO₃溶液，用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H₂SO₃酸性強于H₂CO₃．
方案二：將SO₂氣體依次通過NaHCO₃（Na₂CO₃）溶液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁，證明H₂SO₃酸性強于H₂CO₃．
方案三：將CO₂氣體依次通過NaHSO₃（Na₂SO₃）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H₂SO₃酸性強于H₂CO₃．．
儀器自選
供選擇的試劑：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、pH試紙．

6．氮及其化合物與科技、生活等密切相關．
（1）通過測定知，化學反應N₂+3H₂?2NH₃的能量變化如圖所示，請你寫出生成氣態氨的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）?NH₃（g）△H=（a-b）kJ•mol^-1．
（2）利用反應6NO₂+8NH₃$?_{△}^{催化劑}$7N₂+12H₂O也可以處理NO₂，則該反應中發生氧化反應的物質是NH₃；當轉移2.4mol電子時，消耗NO₂的體積在標準狀況下是13.44L．
（3）2011年11月3日“天宮一號”與“神州八號”順利實現太空交會對接，我國成為世界上第三個掌握此項技術的國家．運載火箭的燃料是一種叫聯氨（N₂H₄）的物質（又稱“肼”），在常溫下是一種可燃性液體．
①傳統制備肼的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液，該反應的離子方程式為ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．
②已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=67.7kJ•mol^-1
N₂ H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1
則反應2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）的△H=2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol．
③肼一空氣燃料電池是一種以20～30% KOH為電解質溶液的堿性燃料電池，總反應方程式為N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O，該電池放電時負極反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂．

5．下列敘述正確的是（　　）

	A．	相同體積的HA、HB溶液，HA溶液的導電性強，說明酸性HA＞HB
	B．	氯化鈉溶于水，在電流的作用下離解成Na+和Cl-
	C．	NaOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
	D．	酸、堿、鹽、某些金屬氧化物、水均是電解質

4．在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（　　）

	A．	NH+4、NO3、K+、SO2-4		B．	Fe3+、HCO3-、Cl-、Na+
	C．	Al（OH）-4、CO2-3、K+、Cl-		D．	SO2-4、Na+、Cu2+、NO-3

3．常溫下，在下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　　）

	A．	加入KSCN試液顯紅色的溶液中：K+、Na+、OH-、Cl-
	B．	加入石蕊試液顯藍色的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
	C．	由水電離的c（H+）═1×10-14mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
	D．	向水中通入Cl2達到飽和的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-