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12．A、B、C、D、E為五種原子序數依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；D的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4，E^-、C⁺、A⁺的半徑逐漸減��；常溫下化合物AE為氣體．
請回答下列問題：
（1）D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是HClO₄（寫化學式）．
（2）寫出CD形成的化合物的電子式．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：H₂O₂+H₂S═S↓+2H₂O．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，組成元素的原子數目之比為1：1：1，乙為強堿丙為鹽類，丙為常見家用消毒劑的主要成分．則化合物乙中的化學鍵類型為離子鍵、極性鍵；則丙的化學式是NaClO．
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發生反應的離子方程式是HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發生反應的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

11．一同學分析硫元素的化合價有-2、0、+4、+6，而硫單質處于中間價態，所以硫應該既有氧化性，又有還原性．該同學欲探究硫的還原性，下面是該同學的實驗探究過程，請解答其中的問題．
（1）該同學應該選擇氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）進行實驗探究．
（2）該同學用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網上的硫粉，硫粉開始燃燒，反應的化學方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．
（3）該同學欲驗證硫燃燒產物的性質，請你幫助他選擇合適的試劑（填序號），并說明原因．
A．新制的氯水       B．品紅溶液       C．滴有酚酞的NaOH稀溶液       D．H₂S水溶液

性質	試劑	化學方程式
漂白性
氧化性
還原性
酸性氧化物

10．某反應中反應物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．
（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是FeCl₃和FeCl₂．
②原電池工作時，鹽橋中的K⁺離子（填“K⁺”或“Cl^-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是負極．
②圖丙中的②線是Fe²⁺離子的變化．
③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入2.8L 5mol•L^-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優點．從環境保護的角度看，制備Na₂FeO₄較好的方法為電解法，其裝置如圖Ⅰ所示．      
①電解過程中陽極的電極反應式為Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．
②圖Ⅰ裝置中的電源采用 NaBH₄（B元素的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，電源工作原理如圖Ⅱ所示．工作過程中該電源的正極反應式為H₂O₂+2e^-=2OH^-．

9．常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質的方法是D
A．測得0.1mol/L HA的pH＞l       B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關系式一定正確的是BD
A．c（A^-）＞c（Na⁺）c（OH^-）＞c（H⁺）     B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L      D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，
則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為③①②④（填序號）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質的量濃度為0.125mol/L．
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA的濃度偏大的是ABC．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發現滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②若HA為強酸，99℃時（Kw=10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H⁺濃度為10^-10mol/L（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

8．1L 0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液在以Ag作陽極，Fe作陰極的電解槽中電解，當陰極增重2.16g時，設電解按理論進行，溶液不蒸發，下列判斷正確的是（　　）

	A．	轉移的電子數是1.204×1022		B．	陽極上產生112 mL O2（標準狀況）
	C．	溶液的濃度變化為0.08 mol•L-1		D．	反應中有0.01 mol Ag被氧化

7．（1）在火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，0.4mol液態肼和足量H₂O₂反應生成氮氣和水蒸氣時，放出256.64kJ的熱量．寫出常溫下肼和H₂O₂反應的熱化學方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.6 kJ/mol
（2）銅是重要的金屬．膽礬（CuSO₄•5H₂O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．向CuSO₄溶液中加入氨水至過量，可生成一種配合物．用離子方程式表達沉淀溶解形成配合物的過程Cu（OH）₂+4 NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（3）在探究濃度對速率的影響時用到酸性高錳酸鉀與草酸反應，寫出該反應的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

6．Ⅰ．現有pH=2的醋酸甲，pH=2的鹽酸乙和pH=3的醋酸丙：
（1）取10mL的甲溶液，若加入少量無水醋酸鈉固體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值將減少．（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，加一定量的水稀釋后，其pH仍相同，則加水的體積甲＞乙．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用足量的等濃度的NaOH溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V（甲）＞V（乙）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）甲溶液與丙溶液比較，c（甲）＞10c（丙） （填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．T℃時，純水中c（OH^-）為10^-6mol•L^-1，則該溫度時
（1）將pH=3的H₂SO₄溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比9：2混合，所得混合溶液的pH為9．
（2）若1體積pH₁=a的某強酸溶液與10體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是a+b=11．

5．X、Y、Z、Q、W、N核電荷數依次增大的六種元素中，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Q原子核外的L層中只有兩個未成對電子，X與Y、Q可以以原子個數2：1或1：1形成化合物．W與Q同主族，元素N的第三能層共有5對成對電子．請回答下列問題：
（1）N在周期表的位置第四周期，第Ⅷ族；N原子的價層電子排布式為3d⁶4s²．
（2）比較Y、Z、Q的第一電離能大小N＞O＞C；（用元素符號表示）
（3）化合物Y₂ X₄分子中σ鍵和π鍵數目之比為5：1； X、Z形成的化合物ZX₃分子屬于極性分子（“極性分子”或“非極性分子”）
（4）W的最高價含氧酸分子中W的雜化方式是sp³；W最高價含氧酸根離子空間構型是正四面體．
（5）W、Y、Z 按個數比1：1：1形成的負一價離子與CO₂為等電子體，則該陰離子電子式為；
（6）Z與29號元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為Cu₃N（黑色球表示29號元素原子）；已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，則該晶胞的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

4．已知在298K時下述反應的有關數據：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H₂=-393.5kJ/mol
則C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H 為（　�。�

A．

283.5kJ/mol

B．

172.5kJ/mol

C．

-172.5kJ/mol

D．

-504 kJ/mol

3．（1）Cu（NO₃）₂的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，
常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al₂O₃．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的NaOH．