Question

11．一同學分析硫元素的化合價有-2、0、+4、+6，而硫單質處于中間價態，所以硫應該既有氧化性，又有還原性．該同學欲探究硫的還原性，下面是該同學的實驗探究過程，請解答其中的問題．
（1）該同學應該選擇氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）進行實驗探究．
（2）該同學用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網上的硫粉，硫粉開始燃燒，反應的化學方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．
（3）該同學欲驗證硫燃燒產物的性質，請你幫助他選擇合適的試劑（填序號），并說明原因．
A．新制的氯水       B．品紅溶液       C．滴有酚酞的NaOH稀溶液       D．H₂S水溶液

性質	試劑	化學方程式
漂白性
氧化性
還原性
酸性氧化物

Answer 1

分析 硫單質處于中間價態，所以硫應該既有氧化性，又有還原性，探究S的還原性，應選擇S及氧化劑進行實驗，氧化劑為氧氣時，與S反應生化池二氧化硫；二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有氧化性可與還原劑硫化氫反應，具有還原性可與氯氣反應，具有酸性氧化物的性質可與堿反應，以此來解答．

解答 解：（1）探究硫的還原性，則除S外，選擇氧化劑進行實驗，故答案為：氧化劑；       
（2）用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網上的硫粉，硫粉開始燃燒，則S與氧氣反應生成二氧化硫，反應為S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，故答案為：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；
（3）驗證二氧化硫的漂白性，選擇試劑為B，可觀察到品紅溶液褪色能說明；
驗證二氧化硫的氧化劑，選擇試劑為D，發生SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，觀察到淡黃色沉淀生成可說明；
驗證二氧化硫的還原性，選擇試劑為A，發生SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，可觀察到氯水顏色變淺，最后得到無色溶液能說明；
驗證二氧化硫為酸性氧化性，選擇試劑為C，發生SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，可觀察到滴有酚酞的NaOH稀溶液由紅色變為無色，可說明，
故答案為：

性質	試劑	化學方程式
漂白性	B
氧化性	D	SO2+2H2S═3S↓+2H2O
還原性	A	SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
酸性氧化物	C	SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

點評 本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握元素的化合價與物質性質的關系，驗證實驗中試劑選擇與發生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．