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1．標準狀況下，將42.3L HCl完全溶解于蒸餾水中，得到1.0L溶液，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	得到的鹽酸的物質的量濃度為$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}}{1.0L}$≈1.9mol•L-1
	B．	得到的鹽酸的密度為$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol+1000g}{1000mL}$≈1.069g•cm-3
	C．	得到的鹽酸的質量分數為$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol}{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol+1000g}$×100%≈6.4%
	D．	缺少數據，不能計算所得鹽酸的物質的量濃度、密度及質量分數

20．空氣中含有N₂、O₂、CO₂、水蒸氣等成分，請回答下列問題：
（1）1mol CO₂中含有1mol C、2mol O；
（2）H₂O的摩爾質量為18g/mol，36g H₂O中含有的H為4mol；
（3）56g N₂的分子數為2N_A，氮原子數為4N_A（N_A為阿伏加德羅常數）
（4）16g O₂的物質的量為0.5mol．

19．某有機物0.1mol完全燃燒生成6.72L（標準狀況）CO₂和7.20g H₂O．
（1）若該有機物中只含兩種元素，其分子式為C₃H₈；
（2）若該有機物分子中含有一個氧原子，其分子式為C₃H₈O；它能和金屬鈉反應放出氫氣，其可能的結構簡式為CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CH（OH）CH₃；
（3）若該有機物含有碳原子和氧原子的個數比為1：1，其分子式為C₃H₈O₃：0.1mol該有機物和足量金屬鈉反應放出3.36L（標準狀況）氫氣．其結構簡式為HOCH₂CH（OH）CH₂OH；
（4）若該有機物含有氧原子和氫原子的質量比為4：1．其分子式為C₃H₈O₂．

18．完成下表：

物質	物質的量/mol	體積（標況）/L	分子數	質量
H2	0.5
CO2		44.8
N2			6.02×1022
O2				32

17．2mol CO（NH₂）₂所含氫原子數跟多少克H₂O所含氫原子數相等？

16．某化合物的結構（鍵線式）如圖，下列關于該有機物的敘述正確的是（　　）

	A．	該有機物中含有8種類型的氫原子
	B．	1mol該有機物完全燃燒可以產生6mol水
	C．	該有機物屬于芳香族化合物
	D．	該有機物一定條件下可以發生酯化反應

15．2mol CO（NH₂）₂含有的氧原子的質量是多少？

14．1 mol Al含有13mol電子；
2.5mol Al³⁺帶有7.5mol正電荷．

13．常溫下，將10.0mL 2.0mol•L^-1的HNO₃溶液加水稀釋到400mL，所得HN0₃溶液的物質的量濃度為0.05mol•L^-1．若從稀釋后的溶液中取出100mL溶液，則溶液中含有HNO₃的質量為0.315g，這100mL HN0₃溶液能中和62.5mL 0.08mol•L^-1 Na0H溶液．

12．根據下列轉化關系，回答有關問題：
（1）淡綠色溶液D主要成分的化學式為FeCl₂，試劑1是KSCN．
（2）下列物質不能作為試劑2的是cde（填字母）．
a．Cl₂　b．新制氯水　c．濃硫酸　d．S　e．硝酸
（3）固體A溶于稀鹽酸的化學方程式為Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．
（4）溶液C到溶液F紅色加深的原因是溶液中的Fe²⁺被氧化劑氧化生成Fe³⁺，使Fe³⁺濃度增大，從而使溶液紅色加深．
（5）某同學在實驗時向E中加入了過量的一種固體物質，發現淡黃色褪去，現對褪色原因進行探究．提出你的假設：還原劑將Fe³⁺還原； 為了對你所提出的假設進行驗證，你設計的方案是用膠頭滴管取少量淡黃色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水，如果溶液開始不出現紅色，加氯水后出現紅色，則說明假設正確，如果溶液不變紅色，則假設不正確．