Question

1．標準狀況下，將42.3L HCl完全溶解于蒸餾水中，得到1.0L溶液，下列敘述正確的是（　　）

• A． 得到的鹽酸的物質的量濃度為$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}}{1.0L}$≈1.9mol•L^-1
• B． 得到的鹽酸的密度為$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol+1000g}{1000mL}$≈1.069g•cm^-3
• C． 得到的鹽酸的質量分數為$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol}{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol+1000g}$×100%≈6.4%
• D． 缺少數據，不能計算所得鹽酸的物質的量濃度、密度及質量分數

Answer 1

分析 n（HCl）=$\frac{42.3L}{22.4L/mol}$=$\frac{42.3}{22.4}$mol，m（HCl）=$\frac{42.3}{22.4}$mol×36.5g/mol，溶液體積未知，但不知水的體積以及水的質量，以此解答該題．

解答 解：A．n（HCl）=$\frac{42.3L}{22.4L/mol}$=$\frac{42.3}{22.4}$mol，溶液體積為1.0L，則得到的鹽酸的物質的量濃度為$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}}{1.0L}$≈1.9mol•L^-1，故A正確；
B．溶于水的體積未知，則溶液的質量未知，不能計算密度大小，故B錯誤；
C．水的質量未知，不能計算鹽酸的質量分數，故C錯誤；
D．已知氯化氫的物質的量以及溶液的體積，可計算物質的量濃度，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度以及氣體摩爾體積的綜合應用，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度中等．