| A． | 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 | B． | 甲、乙兩管都沒有白色沉淀生成 | ||
| C． | 甲管沒有白色沉淀生成而乙試管有 | D． | 甲管有白色沉淀而乙試管沒有 |
分析 甲中加入足量氯水，氯氣和二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸和稀鹽酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀；
乙中加入足量氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化硫生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和氯化鋇發生復分解反應生成亞硫酸鋇白色沉淀．
解答 解：甲中加入足量氯水，氯氣和二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸和稀鹽酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀；
乙中加入足量氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化硫生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和氯化鋇發生復分解反應生成亞硫酸鋇白色沉淀，所以看到的現象是甲、乙中都產生白色沉淀，故選A．
點評 本題考查二氧化硫性質，為高頻考點，二氧化硫屬于酸性氧化物、具有還原性和氧化性，二氧化硫具有酸性氧化物通性及還原性，能被強氧化劑氧化，題目難度不大．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | CO和H2O | B． | CO和H2 | C． | CO2和H2O | D． | CO2和H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 1：1：1 | B． | 2：1：1 | C． | 3：7：4 | D． | 1：5：2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
| 元素編號 元素性質 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半徑 （10-10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高價態 | +1 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | - |
| 最低價態 | - | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -1 |
；③和⑤形成的化合物的電子式
；寫出元素③和⑧形成的既有離子鍵，又有共價鍵的化合物的電子式
；
，比較R的陰離子與②的陽離子半徑大小（寫離子符號）S2-＞K+查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| A． | 加水稀釋，溶液的c（OH-）增大 | |
| B． | 此時，HA的電離平衡常數約為10-8 | |
| C． | 溶液中水電離出的H+的物質的量濃度約為10-10mol•L-1 | |
| D． | 與0.05 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | B、A、D、C、E | B． | C、D、B、A、E | C． | B、A、C、D、E | D． | C、D、A、B、E |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 得到的鹽酸的物質的量濃度為$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}}{1.0L}$≈1.9mol•L-1 | |
| B． | 得到的鹽酸的密度為$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol+1000g}{1000mL}$≈1.069g•cm-3 | |
| C． | 得到的鹽酸的質量分數為$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol}{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol+1000g}$×100%≈6.4% | |
| D． | 缺少數據，不能計算所得鹽酸的物質的量濃度、密度及質量分數 |
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