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5．設阿伏加德羅常數為N_A，下列敘述中完全正確的有（　　）
a．0.5mol•L^-1 Ba（NO₃）₂溶液中，NO₃^-數目為N_A
b．16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數為N_A
c．在0℃時，22.4L氫氣中含有2N_A個氫原子
d．28g CO和N₂的混合氣體中含有N_A個氣體分子
e．同溫同壓下，相同數目的分子必具有相同的體積
f．等質量的O₂和H₂的物質的量之比為1：16
g．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數一定不等
h．同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比．

A．

1種

B．

3種

C．

5種

D．

7種

4．化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：

已知：羥基與苯環直接相連的化合物能與氯化鐵發生顯色反應．
（1）反應①→⑤中屬于取代反應的是①③⑤（填序號）．
（2）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式．
Ⅰ．分子含有兩個苯環；
Ⅱ．分子有7個不同化學環境的氫；
Ⅲ．不能與FeCl₃溶液發生顯色反應，但水解產物之一能發生此反應．
（3）已知：$→_{Pd/C}^{H_{2}}$．化合物  是合成抗癌藥物美發倫的中間體，請寫出以 和為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

3．寫出下列基團的名稱：

-C═C-	─CH2CH3 或─C2H5	─OH	─CHO	─COOH	-COO-R

2．核磁共振氫譜是測定有機分子結構最有用的工具之一．在有機物分子中，不同的氫原子在核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）不同．根據峰值（信號）可以確定有機物中氫原子的種類．下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種峰（信號）的是（　　）

A．

CH30H

B．

CH3COCH3

C．

CH3COOH

D．

CH3COOCH3

1．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K、Na⁺、HCO₃^-、A1³⁺
②pH=11的溶液中：Na、Ba²、A1O₂^-、OH^-
③水電離出的c（H⁺）=l0^-12mol．L^-1的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、S^2-
④加入A1放出H₂的溶液中：Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
⑤無色溶液中：K⁺、Na⁺、C0₃^2-、S0₄^2-
⑥酸性溶液中：Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-．

A．

①④

B．

④⑥

C．

②⑤

D．

②③

20．前四周期元素X、Y、Z、W、N核電荷數依次增加，其中X、Y、Z、W四種元素的核電荷數之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：2；N³⁺的價電子排布式為3d⁵．
（1）W的元素符號為Mn，N元素在元素周期表中的位置第四周期VIII族．
（2）Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是PH₃（寫分子式）
（3）含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是MnO₄^-，該含氧酸根離子在分析化學中有重要作用，
請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與NSO₄溶液反應的離子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（4）W的某黑色氧化物常于實驗室制取Z單質，寫出該反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）元素N的核電荷數是另一種元素Q的2倍，則Q單質與燒堿溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；向反應后的溶液中，通入足量CO₂，反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

19．某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示．

（1）只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是Ⅱ（填裝置序號）．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是D（填選項序號）．
A、Ⅳ比Ⅲ復雜
B、Ⅳ比Ⅲ安全
C、Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D、Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（4）Ⅲ中加熱碳酸氫鈉時，澄清石灰水會變渾，石灰水變渾反應的離子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（5）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入物固體最好是NaHCO₃（填化學式）．

18．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（　　）

	A．	丁用于制造光導纖維
	B．	氣態氫化物的穩定性：庚＜己＜戊
	C．	常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應
	D．	丙與戊的原子序數相差28

17．下列說法不正確的是（　　）

	A．	蔗糖、麥芽糖互為同分異構體
	B．	常用蛋白質的顏色反應來鑒別部分蛋白質
	C．	用Na2CO3溶液不能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
	D．	油脂在酸性或堿性條件下均能發生水解反應，且產物不同

16．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷中正確的是（　　）

	A．	元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
	B．	單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強
	C．	簡單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
	D．	氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序增強