Question

19．某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示．

（1）只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是Ⅱ（填裝置序號）．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是D（填選項序號）．
A、Ⅳ比Ⅲ復雜
B、Ⅳ比Ⅲ安全
C、Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D、Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（4）Ⅲ中加熱碳酸氫鈉時，澄清石灰水會變渾，石灰水變渾反應的離子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（5）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入物固體最好是NaHCO₃（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）I中均與鹽酸反應生成二氧化碳，石灰水均變渾濁；而Ⅱ中均與鹽酸反應生成氣體，但氣球變大的快慢不同；
（2）圖Ⅲ、Ⅳ均為加熱法鑒別，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
（3）與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ操作簡單，對比性高；
（4）石灰水變渾，是因二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣；
（5）碳酸氫鈉不穩定，便于對比可使碳酸氫鈉受熱溫度低．

解答 解：（1）I中均與鹽酸反應生成二氧化碳，石灰水均變渾濁；而Ⅱ中均與鹽酸反應生成氣體，但氣球變大的快慢不同，則Ⅱ可鑒別，故答案為：Ⅱ；
（2）圖Ⅲ、Ⅳ均為加熱法鑒別，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，反應為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ操作簡單，對比性高，只有D符合，故答案為：D；
（4）石灰水變渾，是因二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣，石灰水變渾反應的離子方程式為CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（5）碳酸氫鈉不穩定，便于對比可使碳酸氫鈉受熱溫度低，則試管B中裝入物固體最好是NaHCO₃，故答案為：NaHCO₃．

點評 本題考查物質的鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及反應與現象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．