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17．實驗室制備正丁醚的原理如下：
2CH₃CH₂CH₂OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}，134-135℃}{?}$CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
溫度高于135℃會發生副反應生成丁烯．相關物質的物理性質如下表：

物質	密度/g•mL-1	熔點/℃	沸點/℃	水溶性
正丁醇	0.81	-89.8	117.7	微溶于水
正丁醚	0.769	-98	142	不溶于水

實驗步驟如下（裝置如圖所示）：
a．在100mL三頸燒瓶中加入36.5mL正丁醇和約10mL濃硫酸，混合均勻，并加入幾粒沸石．
b．在三頸燒瓶的一瓶口裝上溫度計，另一瓶口裝上分水器，分水器上端接回流冷凝管．
c．在分水管中放置2mL水，然后加熱到134-135℃，回流，可觀察到分水器中水面緩慢上升．
d．實驗結束后，冷卻反應物，然后將反應后的混合液體倒入35mL水中，充分振搖，靜置后分液，分出粗產品．
試回答：
（1）溫度高于135℃時所發生反應的化學方程式為CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{高于135℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH=CH₂↑+H₂O；
（2）實驗中為控制溫度在134-135℃，最好選用的加熱方式為③；
①水浴  ②砂浴  ③油浴
（3）為提純粗產品，分別進行了①加入無水氯化鈣、②水洗、③碳酸氫鈉溶液洗滌，則正確的操作順序為③②①，其中使用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是去除反應的催化劑硫酸，進行水洗時，所用的主要玻璃儀器名稱為分液漏斗，該儀器在使用前需要時行的操作是檢漏．
（4）在該實驗過程中，判斷反應基本進行完全的現象是分水器中液面不再上升；
（5）若最終得到13.0g正丁醚，則該實驗的產率為50.0%．

16．鍶（Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與鈣和鋇屬于第ⅡA族元素．
（1）堿性；Sr（OH）₂＜Ba（OH）₂（填“＜”或“＞”；鍶的化學性質與鈣和鋇類似，用原子結構的 觀點解釋其原因是同一主族元素，原子最外層電子數相同．
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物．用含SrSO₄和少量BaSO₄、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的天青石制備SrCO₃，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將天青石礦粉和碳酸鈉溶液混合后充分反應，過濾；
Ⅱ．向濾渣中加入足量鹽酸充分反應，過濾；
Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入足量的稀硫酸，過濾；
Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入氯水，充分反應后再用氨水調pH約為7，過濾；
Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量的碳酸氫銨溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗凈，烘干，得SrSO₃．
已知：�。�相同溫度時溶解度：BaSO₄＜SrCO₃＜SrSO₄＜CaSO₄
ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀的pH	1.9	7.0	3.4
完全沉淀的pH	3.2	9.0	4.7

①步驟Ⅰ中，反應的化學方程式是SrSO₄+Na₂CO₃=SrCO₃+Na₂SO₄．為提高此步驟中鍶的轉化效果可以采取的措施有（任答兩點即可）：增加碳酸鈉溶液，攪拌．
  ②步驟Ⅱ中，能與鹽酸反應而溶解的物質有SrCO₃、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃．
  ③步驟Ⅳ的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全．
  ④下列關于該工藝流程的說法正確的是ac（填字母代號）．
   a．該工藝產生的廢液含較多的NH4⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
   b．SiO₂在步驟Ⅰ操作時被過濾除去
   c．步驟Ⅴ中反應時，加入NaOH溶液可以提高NH₄HCO₃的利用率．

15．某酸性FeSO₃溶液中含有少量的SnSO₄，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O），可向溶液中通入H₂S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至pH=2．過濾后，將所得濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關物質的有關數據如下表：

25℃	pH	25℃	pH
飽和H2S溶液	3.9	FeS開始沉淀	3.0
SnS沉淀完全	1.6	FeS沉淀完全	5.5

（1）用硫酸亞鐵晶體配置FeSO₄溶液時還需加入的物質是鐵粉和稀硫酸．
（2）為檢驗制得的硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe³⁺，可選用的試劑為AC．
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO₄溶液
（3）通入H₂S氣體至飽和的目的是除去溶液中的Sn²⁺離子，并防止Fe²⁺被氧化；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺離子生成沉淀．
（4）為研究硫酸亞鐵晶體的熱分解，某興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下回分解為三種化合物和一種單質，該單質能使帶火星的木條復燃），對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B的質量測出x的值．

①裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中含有二氧化硫．
②實驗中要持續通入氮氣，否則測出的x會偏�。ㄌ睢捌�于”、“偏于”或“不變”）．
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液．
④某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體進行熱分解，獲得相關數據，繪制成的固體質量與分解溫度的關系圖如圖2，根據圖中有關數據，可計算出x為7．

14．無水AlCl₃可用有機合成的催化劑，食品膨松劑等．已知AlCl₃、FeCl₃分別在183℃、315℃時升華，無水AlCl₃遇潮濕空氣即產生大量白霧，
工業上由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是碳單質）制備無水AlCl₃的流程如圖1：

（1）焙燒爐中發生反應：①Fe₂O₃（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）；
②3CO（g）+Fe₂O₃（s）?2Fe（s）+3CO₂（g）
則反應②的平衡常數的表達式為K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
（2）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C在高溫下發生反應的化學方程式為A1₂O₃+3C1₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2A1C1₃+3CO；爐氣中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其離子方程式為SO₃^2-+C1₂+H₂O═SO₄^2-+2C1^-+2H⁺．
（3）精制無水AlCl₃的合格品中，AlCl₃的質量分數不得低于96%．現稱取16.25g精制后的無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質量為0.16g．該樣品中AlCl₃的質量分數為98%．
（4）實驗室可用下列裝置制備無水AlCl₃．裝置A中的化學反應方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為飽和食鹽水、濃硫酸，F中所盛放試劑是濃硫酸其作用是防止水蒸氣進入E裝置．

13．K₃[Fe（C₂O₄）₃]-3H₂O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為草綠色晶體．溶于水，難溶于乙醇．110℃下失去結晶水，230℃分解：是制備負載型活性炭催化劑的主要原料．
實驗室利用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（硫酸亞鐵銨晶體）、H₂C₂O₄（草酸）、K₂C₂O₄（草酸鉀）、30%雙氧水等為原料制備三草酸和鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如下：

已知：沉淀FeC₂O₄•2H₂O既難溶于水又難溶于強酸
6FeC₂O₄+3H₂O₂+6K₂C₂O₄═4K₃[Fe（C₂O₄）₃]+2Fe（OH）₃↓
2Fe（OH）₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄═2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O
（1）檢驗硫酸亞鐵銨是否變質的試劑是KSCN；溶解時加幾滴稀硫酸的目的是抑制Fe²⁺水解．
（2）檢驗硫酸亞鐵銨溶液H₂C₂O₄溶液反應生成FeC₂O₄•2H₂O沉淀，寫出該反應方程式：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O+H₂C₂O₄=FeC₂O₄•2H₂O↓+（NH₄）₂SO₄+H₂SO₄+4H₂O；沉淀過濾后，洗滌1的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作數次．
（3）在沉淀中加入飽和的K₂C₂O₄溶液，并用40℃左右水溶加熱，再向其匯總慢慢滴加足量的30%H₂O₂溶液，不斷攪拌，此過程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是溫度太高雙氧水容易分解，溫度太低反應速率太慢．加入30%過氧化氫溶液完全反應后，煮沸的目的是除去過量的雙氧水
（4）洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是C（填選項字母）．
A．草酸鈉溶液 B．蒸餾水  C．乙醇  D．KCl溶液
（5）為了不浪費藥品，95%乙醇水溶液進行回收的方法是蒸餾，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計（任寫兩種）等．

12．電石漿是氯堿工業中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

成分	CaO	SiO2	Al2O3	Fe2O3	MgO	CaS	其他不溶于酸的物質
質量分數（%）	65～66	3.5～5.0	1.5～3.5	0.2～0.8	0.2～1.1	1.0～1.8	23-26

用電石漿可生產無水CaCl₂，某化工廠設計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學式是：CaCl₂•6H₂O；H₂S是一種酸性氣體，且具有還原性．
（1）反應器中加入的酸應選用鹽酸．
（2）脫色槽中應加入的物質X是活性炭；設備A的作用是蒸發濃縮；設備B的名稱為過濾器；設備C的作用是脫水干燥．
（3）為了滿足環保要求，需將廢氣H₂S通入吸收池，下列物質中最適合作為吸收劑的是C_．反應的化學方程式為Ca（OH）₂+H₂S=CaS+2H₂O．
A．水        B．濃硫酸         C．石灰乳          D．硝酸
（4）將設備B中產生的母液重新引入反應器的目的是對母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經濟效益．
（5）氯堿工業離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H₂↑+Cl₂↑．

11．二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．制備ClO₂的方法有多種．

（1）纖維素還原法制ClO₂．其原理是：纖維素水解得到的最終產物A與NaClO₃反應生成ClO₂．完成反應的化學方程式：其流程如下：
□1C₆H₁₂O₆+□NaClO₃+□H₂SO₄═□ClO₂↑+□CO₂↑+□H₂O+□12Na₂SO₄
（2）電解食鹽水制取ClO₂，其流程如圖1：
①粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質．除雜操作時，往粗鹽水中加入試劑的順序依次為BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃或NaOH、BaCl₂和Na₂CO₃（填化學式），充分反應后將沉淀一并濾去，再加入鹽酸．
②食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸在發生器中反應生成ClO₂，寫出發生器中生成ClO₂的化學方程式2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
③上述流程中，可循環利用的物質有NaCl、Cl₂；按照綠色化學原則，電解槽陰極產生的氣體與方框中物質的物質的量之比為6：5時，原子的利用率為100%．
（3）實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程下如圖2：
已知：（I）A氣體在標準狀況下的密度為0.089g/L；
（Ⅱ）氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
①電解時，發生反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
②NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應生成ClO₂，該反應的離子方程式為NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂↑+NH₃↑+3Cl^-+3OH^-．

10．正溴丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₂Br）是一種重要的有機合成工業原料．在實驗中可利用如圖1裝置（加熱或夾持裝置省略）制備正溴丁烷．制備時的化學反應方程式及有關數據如下：NaBr+H₂SO₄=HBr+NaHSO₄
C₄H₉OH+HB$\stackrel{濃硫酸}{→}$rC₄H₉Br+H₂O

物質	相對分子質量	密度/g•cm-3	沸點/℃	水中溶解性
正丁醇	74	0.80	117.3	微溶
正溴丁烷	137	1.27	101.6	難溶
溴化氫	81	---	---	極易溶解

實驗步驟：在裝置A中加入2mL水，并小心加入28mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫．再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉，充分搖振后加入沸石，連接氣體吸收裝置C．將裝置A置于石棉網上加熱至沸騰，然后調節為小火使反應物保持平穩地回流．一段時間后停止加熱，待反應液冷卻后，拆去裝置B，改為蒸餾裝置，蒸出粗正溴丁烷．
請回答下列問題；
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，儀器B的作用是冷卻、回流．操作中加入沸石的作用是防止暴沸．
（2）裝置C中盛裝的液體是NaOH溶液，其作用是吸收逸出的溴化氫，防止其污染空氣．
（3）制備的粗產物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質，加入干燥劑出去水分后，再由圖2操作中的d制備純凈的正溴丁烷．
（4）若制備實驗的“回流”過程中不采用“調節為小火”，仍采用大火加熱回流，則會使產品產率偏低（填“高”或“低”），試說出其中一種原因：大火，副反應多或產物逸出較多．
（5）若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷，則該實驗的產率是49.6%（保留三位有效數字）

9．高錳酸鉀在實驗室和工農業中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀其部分流程如圖：
（1）第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是SiO₂+2KOH═K₂SiO₃+H₂O（用化學方程式表示）．

（2）第④步通入CO₂，可以使MnO₄^2-發生反應，生成MnO₄^-和MnO₂，反應的離子方程式為3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-，則完成反應時，轉化為KMnO₄和K₂MnO₄占全部K₂MnO₄的百分率約為66.7%（精確到0.1%）
（3）第⑤步趁熱過濾的目的是減少過濾的損耗．
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化學方程式表示）．
（5）H₂O₂和KMnO₄都是常有的強氧化劑．若向H₂O₂溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應的離子方程式：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，該反應說明H₂O₂的氧化性比KMnO₄弱（填“強”或“弱”）

8．二氧化鈦（TiO₂ ）是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，常用于污水處理．某工廠用古有Fe₂O₃ 的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃  ）為原料制備二氧化鈦，其流程如圖1：

（1）步驟①中，Fe₂O₃ 與H₂SO₄ 反應的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）步驟②中，加Fe粉的作用是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用離子方程式表示）；步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的b（填標號）．
a熔沸點差異  b溶解性差異  c氧化性、還原性差異
（3）步驟④中，TiO₂⁺ 水解生成H₂TiO₃ 的離子方程式是TiO²⁺+2H₂O═H₂TiO₃↓+2H⁺
（4）可利用生產過程中的廢渣與軟錳礦（主要成分MnO₂ ）反應生產硫酸錳，則反應的離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（5）利用如圖2裝置，石墨作陽極，鈦網作陰極，熔融CaF₂-CaO 做電解質，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制備金屬鈦．
（6）工業上用4.0噸鈦鐵礦制得1.6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質量分數是24%．（假設生產過程中鈦沒有損失）