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14．C、N、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（　　）

	A．	稀硫酸、稀硝酸與鐵反應均屬于置換反應
	B．	實驗室用銅和濃硝酸反應制取NO
	C．	CO2、SO2、NO2都能與H2O反應，且原理相同
	D．	三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物

13．（1）電解制備Al（OH）₃時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（2）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

12．圖為青銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕的示意圖．

①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”；
②環境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔銅銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
③若生成4.29gCu₂（OH）₃Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）

11．據報道，摩托羅拉公司開發了一種以液態甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續使用一個月．如圖是一個電化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{放電}^{充電}$K₂CO₃+6H₂O
請填空：
（1）充電時：①原電池的負極與電源負極相連②陽極的電極反應為4OH^--4e-═2H₂O+O₂↑．
（2）在此過程中若完全反應，乙池中B極的質量增加648g，則甲池中理論上消耗O₂33.6L（標準狀況下）．

10．用O₂將HCl轉化為Cl₂，可提高效益，減少污染，傳統上該轉化通過如圖所示的催化劑循環實現，其中，反應①為：
2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（g）△H₁
反應②生成1molCl₂（g）的反應熱為△H₂，則總反應的熱化學方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g）+Cl₂（g）△H=△H₁+△H₂，（反應熱用△H₁和△H₂表示）．

9．下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

硫酸銅溶液

C．

硫酸銅溶液

D．

氯化銅溶液

8．（1）A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A，B的物質的量之比為1：4．請回答：
①若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；將Y與等物質的量的SO₂充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl（請用化學方程式解釋說明）．
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應所得的氧化產物的化學式為CO₂，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是4：1
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中．
①A元素的元素符號為Fe，則A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1．
②若含amol X的溶液溶解了一定量A后，此時溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X的物質的量為0.4amol（用含a代數式表示）；為保證A與B充分反應后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子，則此時B與A的物質的量應滿足的取值范圍是$\frac{8}{3}$＜n（B）：n（A）＜4．

7．用密度為ρ₁g/cm³，質量分數是ω的濃鹽酸，配制成體積為1：4的稀鹽酸，密度為ρ₂g/cm³，則所配制的稀鹽酸的物質的量濃度為（　　）

	A．	$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{{ρ_1}+4}}$mol/L		B．	$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{36.5（{ρ_1}+4）}}$mol/L
	C．	$\frac{{1000{ρ_1}}}{182.5}$mol/L		D．	$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{182.5}$mol/L

6．有下列反應：①Na+H₂O，②NaH+H₂O，③NO₂+H₂O，④Cl₂+H₂O，⑤IBr+H₂O，其中屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　　）

A．

①③

B．

②⑤

C．

③④

D．

④⑤

5．下面是常見的電化學裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法正確的是（　　）

	A．	裝置①中陰極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑，陽極反應式為：Cu2++2e-═Cu
	B．	裝置②中銅片為陽極，若開始時銅片和鐵制品的質量相等，電解一段時間后，電路中有2 mol電子轉移，此時銅片和鐵制品的質量差為128 g
	C．	裝置③中b極為負極，該極的電極反應方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	裝置④中陽離子交換膜上每透過1mol Na+時，則陰極上產生11.2L H2