Question

13．（1）電解制備Al（OH）₃時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（2）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

Answer 1

分析 （1）用Al片和石墨作電極來制備Al（OH）₃，故Al做陽極，據此分析；
（2）放電時負極電極本身Al放電，失電子，根據AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-中鋁元素和氯元素的比例來確定做AlCl₄^-做反應物而生成Al₂Cl₇^-．

解答 解：（1）用Al片和石墨作電極來制備Al（OH）₃，故Al做陽極，石墨做陰極，陽極反應為：Al-3e^-=Al³⁺①，陰極上是來自于水的H⁺放電：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑ ②，將①×2+②×3可得總反應：2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑，故答案為：2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑；
（2）放電時負極電極本身Al放電，失電子，由于AlCl₄^-中氯元素的含量高于Al₂Cl₇^-中氯元素的含量，故AlCl₄^-做反應物而Al₂Cl₇^-為生成物，由于其它離子不參與電極反應，故電極反應為：Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-，故答案為：Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

點評 本題考查了原電池和電解池原理及電極反應式、電池反應式的書寫，難度不大，掌握原理是解題關鍵．