Question

3．用KClO₃和濃鹽制取消毒劑二氧化氯的方程式如下：
2KClO₃+4HCl→2KCl+2 ClO₂↑+1  Cl₂↑+2（H₂O）
（1）請完成該化學方程式并配平（未知物填入括號內，系數填入橫線上）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填編號）②．
①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）產生0.1molCl₂，則轉移的電子的物質的是為0.2mol．

Answer 1

分析 （1）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數為2，故ClO₂系數為2，Cl₂系數為1；再結合元素守恒，可知未知物是水，配平各物質的系數；
（2）根據HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各有一半；
（3）反應中只有Cl₂是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，據此計算轉移電子物質的量．

解答 解：（1）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數為2，故ClO₂系數為2，Cl₂系數為1；所以KClO₃系數為2，KCl系數為2，HCl系數為4，結合元素守恒，可知未知物是水，水的系數是2，其反應方程式為：
2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：2；4；2；2；1；2；H₂O；
（2）反應2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各有一半，
故選：②；
（3）反應中只有Cl₂是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，所以產生0.1molCl₂，轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，
故答案為：0.2．

點評 本題考查氧化還原反應基本概念、配平、計算等，難度中等，判斷氧化產物、還原產物是關鍵，注意同種元素反應氧化還原反應價態歸中不交叉原則．