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19．下列關于鈉的敘述錯誤的是（　　）

	A．	實驗后剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中
	B．	剛剛切開的鈉的銀白色斷面會很快變暗
	C．	自然界中無游離態的鈉存在
	D．	鈉在空氣中加熱時生成白色的過氧化鈉

18．烴的含氧衍生物A、B能發生如下轉化：

已知A分子中C、H、O三種元素的質量比為12：1：16．實驗表明A能使溴水褪色，1 mol A與足量NaHCO₃溶液反應放出2 mol CO₂．請回答：
（1）A分子所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基，B的分子式是C₄H₆O₅．
（2）A與氫溴酸反應只能得到一種產物，則A的結構簡式是HOOCCH=CHCOOH．
（3）B在濃硫酸作用下既能與乙醇，又能與乙酸發生酯化反應．B與過量乙醇反應的化學方程式是．
（4）B失去1分子水后能形成一種四元環狀化合物C，C的結構簡式是．
（5）寫出一種與B含相同官能團的B的同分異構體結構簡式．
（6）1mol B與足量Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液充分反應，消耗Na、NaOH、NaHCO₃物質的量之比為3：2：2．

17．下列實驗能達到預期目的是（　　）
①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來：
②水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變為無水酒精；
③由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離；
④檢驗溴乙烷中溴元素時，將溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振蕩、靜置后加AgNO₃溶液；
⑤由于高級脂肪酸鈉鹽在水中的分散質微粒直徑在1nm～l00nm之間，所以可用食鹽使高級脂肪酸鈉從皂化反應后的混合物中析出：
⑥向淀粉溶液中加稀硫酸加熱后，加NaOH中和并做銀鏡反應，檢驗淀粉是否水解；
⑦除去苯中混有的少量苯酚，加入濃溴水后過濾：
⑧實驗室使用體積比為l：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，除了要加沸石外，還應加熱使溫度迅速升至170℃．

A．

③⑤⑥

B．

①⑤⑦

C．

③④⑤⑥

D．

②③④⑧

16．氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品．圖2是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式．2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（2）離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應而使產品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應遇火反應而引發安全事故．
（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

15．如圖1為青銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕的示意圖．
（1）腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”；
（2）環境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔銅銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
（3）若生成4.29gCu₂（OH）₃Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．

14．甲醇（CH₃OH）是一種優質燃料，（1）已知一定條件下每1molCO₂和足量氫氣完全反應可生成1mol氣態甲醇（CH₃OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的熱量．請回答：
（1）該反應的熱化學方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．其反應過程中能量的變化與如圖1所示最相符的是A．

（2）為探究用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2．請回答：
①從反應開始到平衡，甲醇和氫氣的反應速率：v（CH₃OH）=0.075 mol•L^-1•min^-1v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1 ；．
②下列措施中能使v （CO₂）增大的是AD．
A．加入催化劑  B．充入He（g），使體系壓強增大  C．將H₂O（g）從體系中分離   D．升高溫度
③能夠說明該反應已達到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO₂、H₂和CH₃OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時間內消耗3molH₂的同時生成1molCH₃OH．

13．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關問題：
（1）甲烷燃料電池負極反應式是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）石墨（C）極的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為4.48L；丙裝置中陰極析出銅的質量為12.8g．

12．現有純鋅片、純銅片和500mL 0.1mol•L^-1的硫酸、導線、1 000mL量筒．用如圖所示裝置利用原電池原理，制備一定量的氫氣．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿水，剛開始實驗時，根據構成原電池必須滿足的條件，首先要進行的操作是用導線把a、b兩電極連接起來；
（2）a的電極材料為純鋅片，作原電池的負極；
電子經外電路由①（①a→b   ②b→a 填序號，下同）
（3）b極上發生的電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，反應時a極附近SO₄^2-濃度逐漸減小．（填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“始終不變”）；
（4）假設反應過程中溶液體積不變，當硫酸濃度降低一半時，通過導線的電子的物質的量為0.05 mol，量筒中收集的氣體體積最接近CmL．（A．400  B．500  C．600  D．700）

11．現有原子序數為1～20元素的元素性質或原子結構如下，按要求回答下列有關問題：
（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的化學式NH₄Cl，A中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）在第3周期元素的原子半徑中（0族除外），元素乙的原子半徑最大，寫出元素乙的最高價氧化物對應水化物的電子式．
（3）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO₂，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關系是r（Cl^-）＞r（Ca²⁺）（用離子符號表示），元素丁的原子序數比丙小8，寫出元素丁的單質在CO₂中燃燒的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）元素戊是第3周期中簡單離子半徑最小的元素，寫出該元素的最高價氧化物對應水化物與乙元素的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	H2O和H2O2中的化學鍵類型完全相同
	B．	N2的結構式為N-N
	C．	一個D216O分子所含的中子數為10
	D．	二氧化碳