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科目： 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵
	B．	Na₂O₂中陽離子和陰離子個數比為1：1
	C．	形成離子鍵的陰、陽離子間只有靜電吸引力
	D．	共價鍵存在于共價化合物中，也可能存在于單質及離子化合物中

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．兩種微粒含有相同的質子數和電子數，這兩種微粒不可能是（　　）
①兩種不同的原子
②兩種元素的原子
③一種原子和一種分子
④一種原子和一種離子
⑤兩種不同的分子
⑥一種分子和一種離子
⑦一種陰離子和一種陽離子．

A．

①③⑤⑦

B．

②④⑥⑦

C．

①③④⑤⑦

D．

全部都是

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．根據上述實驗，以下推測正確的是（　　）

	A．	一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在		B．	CO₃^2-一定存在
	C．	Na⁺一定存在		D．	一定不存在Cl^-

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）

	A．	酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄		B．	非金屬性：O＞S
	C．	堿性：NaOH＞Mg（OH）₂		D．	沸點：HF＞HCl

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科目： 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
	B．	CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
	C．	硫化亞鐵溶于稀硝酸中的離子方程式為：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
	D．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺能夠大量共存

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．8月12日天津港發生爆炸，專家對爆炸事故原因猜測認為硝化棉或者硫化鈉自燃是最可能的點火源，因此化學藥品的安全存放是非常重要的．下列有關化學藥品的存放說法不正確的是（　　）

	A．	液溴易揮發，應用水液封并放在冷暗處保存
	B．	金屬鈉遇到氧氣立即反應，應保存在煤油中或者液體石蠟里
	C．	硝酸見光易分解，應用棕色廣口試劑瓶保存
	D．	碳酸鈉雖然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應用帶橡膠塞的試劑瓶保存

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種環保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．電池總反應為：N₂H₄+O₂═N₂↑+2H₂O．下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是（　　）

	A．	溶液中陰離子向正極移動
	B．	溶液中陰離子物質的量減少
	C．	負極的電極反應式是：N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑
	D．	正極的電極反應式是：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O

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20．己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ•mol^-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為（　　）

A．

55 kJ

B．

220 kJ

C．

550 kJ

D．

1108 kJ

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19．根據下列所給出的數據，得出的結論正確的是（　　）

	A．	在10%的NaOH溶液中，平均每9個水分子溶有1個OHˉ
	B．	將10g碳酸鈣粉末加水配制成100mL溶液，CaCO₃的物質的量濃度為1mol/L
	C．	通入標準狀況下11.2LHCl氣體，可使1L 0.5mol/L的鹽酸的物質的量濃度增大一倍
	D．	已知某氫氧化鈉溶液中Na⁺與H₂O的個數之比為1：a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質量分數$\frac{20}{20+9a}$

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18．

已知：還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物質的量的關系曲線如圖所示．下列不正確的是（　　）

	A．	0～b間的反應可用離子方程式表示：3HSO₃^-+IO₃^-=3SO₄^2-+I^-+3H⁺
	B．	a點時消耗NaHSO₃的物質的量為1.2 mol
	C．	b點到c點，KIO₃與NaHSO₃反應生成I₂
	D．	當溶液中I^-與I₂的物質的量之比為5：2，加入的KIO₃為1.08 mol

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