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7．燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NO_x），不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理．
Ⅰ．CH₄還原法：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=bkJ•mol^-1甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=0.5（a+b）kJ/mol．
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-1
在溫度T₁和T₂時，分別將0.50molCH₄和1.2molNO₂充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH₄）隨時間變化數據如下表：

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	0.15	0.15

（1）在0～10min內化學反應速率υNO₂（T₁）：υNO₂（T₂）為3：4；
（2）T₁＜ T₂（填＜，=，＞）； a＜0（填＜，=，＞）
（3）在T₁時，0～10min內內NO₂的轉化率是50%；欲提高NO₂的轉化率同時加快反應速率，可采取的措施有B
A．縮小容器體積     B．增大CH₄濃度    C．降低溫度     D．加入催化劑
Ⅱ． NO_x也可以用NH₃還原除去，利用反應6NO₂+8NH₃$?_{加熱}^{催化劑}$7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當氧化產物和還原產物的質量差為14g時，轉移電子的物質的量為12mol．

6．用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率．工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{高溫}{?}$Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g，則H₂的平均反應速率0.02 mol/（L•min）；該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{12}（HCl）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）•{c}^{2}（{N}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是bd．
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
c．其他條件不變，增大Si₃N₄物質的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是ac．
a．3v_逆（N₂）=v_正（H₂）    b．v_正（HCl）=4v_正（SiCl₄）
c．混合氣體密度保持不變  d．c（N₂）：c（H₂）：c（HCl）=1：3：6
（4）若平衡時H₂和HCl的物質的量之比為m/n，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H₂和HCl的物質的量之比＜ m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．

5．對于化學反應：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應的正反應速率的變化是什么（填在橫線上）．
（1）縮小體積使壓強增大加快．
（2）體積不變充入N₂使壓強增大加快．
（3）體積不變充入氬氣使壓強增大不變．
（4）壓強不變充入氬氣使體積增大減慢．
（5）增大體積使壓強減小減慢．

4．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是（　　）

	A．	反應在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＜0
	C．	相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

3．已知：乙烯是一種無色稍有氣味氣體，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑：SO₂易溶于水，難溶于四氯化碳等有機溶劑．實驗室制乙烯時，產生的氣體能使溴水褪色，甲、乙同學探究溴水褪色的原因．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

操作	現象
點燃酒精燈， 加熱至170℃	a．A中燒瓶內液體漸漸變黑 b．B內氣泡連續冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢	c．A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）寫出生成乙烯的化學方程式CH₃-CH₂-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．燒瓶內液體漸漸變黑說明濃硫酸具有脫水性、強氧化 性．
（2）分析使B中溶液褪色的物質，甲認為是C₂H₄，乙認為不能排除SO₂的作用．
①根據甲的觀點，C₂H₄使B中溶液褪色的化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．
②乙根據現象c認為產生了SO₂，SO₂使B中溶液褪色的化學方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（3）為證實各自觀點，甲、乙同學重新實驗，各自在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶，均觀察到溴水褪色．
①根據甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液．
②乙為進一步驗證其觀點，取少量反應后的B中溶液，加入少量BaCl₂溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，反應的離子方程式為SO₂+2H₂O+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓或SO₂+2H₂O+Br₂+Ba²⁺═4H⁺+2Br^-+BaSO₄↓．

2．下列實驗現象預測正確的是（　　）

	A．	振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
	B．	鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色
	C．	微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
	D．	當液體變成紅褐色時，停止加熱，讓光束通過體系時可產生丁達爾效應

1．（1）金屬釩（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”．以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應：
①用稀硫酸溶解五氧化二釩（V₂O₅），得到（VO₂）₂SO₄溶液．寫出該反應的化學方程式V₂O₅+H₂SO₄═（VO₂）₂SO₄+H₂O；
該反應不是（選填“是”或“不是”）氧化還原反應．
②用已知濃度的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，滴定（VO₂）₂SO₄溶液，完成下列離子方程式，方框內填數字，短線上填寫物質的化學式或離子符號．
VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺→VO²⁺+CO₂↑+2H₂O
③當收集到標準狀況下氣體11.2L時，轉移的電子數目為0.5N_A．
④甲同學提出：上述反應能否用鹽酸酸化？乙同學認為：要回答這個問題還得知道B．
A．VO₂⁺和HCl氧化性相對強弱   B．VO₂⁺和Cl₂氧化性相對強弱   C．上述均不正確
（2）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內每加深1km，壓強增大約25 000～30 000kPa．在地殼內SiO₂和HF存在以下平衡：
SiO₂（s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g）△H=-148.9kJ•mol^-1．
根據題意完成下列填空：
①在地殼深處容易有SiF₄、H₂O氣體逸出，在地殼淺處容易有SiO₂沉積．
②如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應AD（選填編號）．
A．一定向正反應方向移動         B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動         D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
③若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g•L^-1，在這段時間內HF的平均反應速率為0.0010mol/（L•min）．

20．以N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，9g H2O與11.2LO2所含的分子數均為0.5 NA
	B．	假設1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數為NA
	C．	常溫下，14gC2H4與C3H6的混合氣體中含有的氫原子總數為2NA
	D．	一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA

19．120℃時，將0.1mol某氣態烴在足量的氧氣中完全燃燒，測得反應前后氣體體積相等，則該氣態烴可能
（　　）

A．

乙烷

B．

乙烯

C．

丙烷

D．

苯

18．有文獻記載：在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．某同學進行如表驗證和對比實驗．

裝置	實驗序號	試管中的藥品	現象
	實驗Ⅰ	2mL銀氨溶液和數滴較濃NaOH溶液	有氣泡產生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡
	實驗Ⅱ	2mL銀氨溶液和數滴較濃氨水	有氣泡產生，一段時間后，溶液無明顯變化

該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料：
a．Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O?Ag⁺+2NH₃H₂O
b．AgOH不穩定，極易分解為黑色Ag₂O
（1）配制銀氨溶液所需的藥品是2%硝酸銀，2%稀氨水．
（2）經檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH₃，黑色物質中有Ag₂O．
①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH₃產生的現象是紅色石蕊試紙變藍．
②產生Ag₂O的原因是水浴加熱，促使NH₃•H₂O分解成氨氣逸出，使得可逆反應平衡右移，促進了銀氨絡離子向銀離子的轉化，銀離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銀，AgOH不穩定，水浴加熱分解為黑色Ag₂O．
（3）該同學對產生銀鏡的原因提出假設：可能是NaOH還原Ag₂O．實驗及現象：向AgNO₃溶液中加入過量NaOH溶液，出現黑色沉淀，水浴加熱，未出現銀鏡．
（4）重新假設：在NaOH存在下可能是NH₃還原Ag₂O．用如圖1所示裝置進行實驗，現象：出現銀鏡．在虛線框內畫出用生石灰和濃氨水制取NH₃的裝置簡圖（夾持儀器略）．
（5）該同學認為在（4）的實驗中會有Ag（NH₃）₂OH生成，由此又提出假設：在NaOH存在下，可能是Ag（NH₃）₂OH也參與了NH₃還原Ag₂O的反應．進行如圖2實驗：
①有部分Ag₂O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是Ag₂O+4NH₃•H₂O=2Ag（NH₃）₂OH+3H₂O．
②實驗結果證實假設成立，依據的現象是與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡．
③用HNO₃清洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是2HNO₃（濃）+Ag═AgNO₃+2NO₂↑+H₂O．