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15．下列有機物的命名及名稱書寫均正確的是（　�。�

	A．	CH2BrCH2Br 二溴乙烷		B．	CH3CH（NH2）CH2COOH     3-氨基丁酸
	C．	硬酯酸甘油脂		D．	2，2-二甲基-3-丁醇

14．人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素（CO（NH₂）₂），原理如圖．
（1）陽極室中發生的反應依次有：6Cl^--6e^-═3Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O═N₂+CO₂+6HCl．
（2）電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為7.2g（忽略氣體的溶解，下同）．
（3）若關閉左下側與左上側溶液的導入導出，當電解過程中轉移了2mol電子，則質子交換膜兩側電解液的質量變化差（△m_左-△m_右）為26g．

13．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，產率高，易于實驗室制備．其原理如圖所示，其總電解反應為：
Fe+2NaOH+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na₂FeO₄+3H₂↑．
Ⅰ．實驗過程中，X電極有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發現，高鐵酸根（FeO${\;}_{4}^{2-}$）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極是陰極．
（2）生成高鐵酸根（FeO${\;}_{4}^{2-}$）的電極反應是Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．
Ⅱ．若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應．
（1）鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$2H₂O+2PbSO₄，則該鉛蓄電池在充電時的陽極反應為
PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，若用此電池向外電路輸出2mol電子，正極增重64g，電解質溶液消耗的硫酸根離子為1mol．
（2）肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，放電時負極的電極反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
（3）以丙烷（C₃H₈）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負極通入丙烷，導電電解質是熔融金屬氧化物，寫出該電池負極的電極反應C₃H₈-20e^-+10O^2-=3CO₂+4H₂O．
（4）當制備相同物質的量的高鐵酸鉀時，理論上上述三種電池中分別消耗的Pb、肼、丙烷的物質的量之比是10：10：5：1．

12．苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料，其合成路線如下：

已知：CH₃CHO+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH．
（1）寫出E中官能團的結構式：-C≡N；化合物Ⅱ中含氧官能團的名稱是羧基．
（2）下列說法中正確的是CD．
A．反應①與③屬于取代反應
B．在一定條件下，化合物Ⅰ不能與液溴反應
C．在一定條件下，化合物Ⅰ可以與CH₃COOH反應，其反應類型與③相同
D．在一定條件下，化合物Ⅰ能與酸性KMnO₄溶液反應
（3）反應⑤的化學方程式為（要求寫出反應條件）．
（4）寫出化合物Ⅰ轉化為化合物A的化學反應方程式：（要求寫出反應條件）．
（5）化合物F有多種同分異構體，寫出屬于芳香族化合物，屬于酯類且能發生銀鏡反應．寫出其中一種的結構簡式．

11．檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（　�。�

	A．	加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明有Cl-
	B．	用硝酸酸化后取上層清液，加入Ba（OH）2溶液，析出白色沉淀，證明有SO42-
	C．	加濃NaOH溶液后加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，證明有NH4+
	D．	加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含有CO32-

10．在一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　�。�
①Z生成的速率與Z分解的速率相等   
②單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
③X、Y、Z的濃度不再變化           
④X、Y、Z的分子數比為1：3：2
⑤X、Y、Z的濃度相等               
⑥X、Y、Z的質量不再發生變化．

A．

①③⑥

B．

①②③

C．

①②⑤⑥

D．

①②③④⑤⑥

9．如圖是化學工作者設計的鹵素間置換反應的實驗裝置示意圖．該裝置將鹵素間的置換反應設計在“兩管”中，符合“綠色化學”的實驗要求，是十分優秀的微型實驗裝置．已知高錳酸鉀固體能氧化濃鹽酸中的HCl生成氯氣：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
實驗操作如下：向U型管中加入約2g高錳酸鉀固體，按如上圖所示安裝好．關閉止水夾②．試回答下列問題：
（1）打開分液漏斗活塞，滴加濃鹽酸，U型管中出現的現象是U型管中充滿黃綠色氣體（不考慮濾紙現象）．
（2）4處產生的現象是濾紙變藍．
（3）打開止水夾①、②，使氯氣上升到2位置，保持一會兒即關閉止水夾②，不使氯氣上升，2處產生的現象是棉花團變黃．取下上節玻璃管斜放，將止水夾①及膠管取下，置于玻璃管2處下端口，將其封�。�向2處微微加熱，1處產生的現象是棉花團變藍．
（4）此實驗中產生的實驗現象說明的問題是鹵素單質氧化性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂．
（5）NaOH溶液棉團的作用是吸收多余的氯氣．
（6）在高錳酸鉀固體與鹽酸的反應中，HCl的作用是還原劑、酸性．

8．配制一定物質的量濃度的K₂SO₄溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（　　）

	A．	容量瓶事先未烘干		B．	定容時觀察液面仰視
	C．	定容時觀察液面俯視		D．	定容，搖勻后有少量液體流出

7．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用單線橋法標出電子轉移的方向和數目．
（2）該反應中的氧化劑與還原劑物質的量之比是1：5．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性強（選填“強”或“弱”）．
（4）如反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl₂在標準狀況下體積為22.4L．
（5）某同學欲用KMnO₄固體配制100mL0.5mol．L^-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO₄溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應用托盤天平稱取KMnO₄固體7.9g．
③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請填序號）CD
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

6．下列有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	由于Al2O3熔點比Al高，所以在酒精燈上加熱鋁箔時，鋁熔化但不滴落
	B．	鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒
	C．	鈉與氧氣反應時，產物是由反應條件決定
	D．	金屬單質與非金屬單質發生反應時，被氧化的一定是金屬單質