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15．常溫下，下列各組數據中的比值小于2：1的是（　　）

	A．	K2CO3溶液中c（K+）與c（CO32-）之比
	B．	0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的鹽酸中c（H+）之比
	C．	pH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）之比
	D．	pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液中溶質的物質的量濃度之比

14．在帶有活塞的密閉容器中發生反應：Fe₂O₃（s）+3H₂（g）═2Fe（s）+3H₂O（g），采取下列措施能改變反應速率的是（　　）

	A．	增加Fe2O3的量		B．	增加Fe的量
	C．	充入N2，保持容器內壓強不變		D．	充入N2，保持容器內體積不變

13．同分異構現象是有機物種類繁多的原因之一，C₁₀H₁₄的同分異構體甚多，在苯的同系物（分子中有且只有一個苯環，側鏈均為烷基）的同分異構體中：
（1）苯環上只有一個烴基的同分異構體有4種；
（2）苯環上只有二個烴基的同分異構體有9種；
（3）苯環上只有四個烴基的同分異構體有3種．

12．下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　　）
①NaHCO₃　②Al₂O₃　③Al（OH）₃　④Al　⑤Na₂CO₃．

A．

③④

B．

①②③④

C．

①③④

D．

①②⑤

11．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物．
（1）鉀和硝酸鉀反應可制得K₂O（10K+2KNO₃→6K₂O+N₂），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K₂O的質量為28.2g．（寫出必要的過程）
（2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數（雜質不含氧）為0.28，則樣品中K₂O₂的質量分數為96.25%．（寫出必要的過程）
（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂），在醫院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．13.2L（標準狀況）CO₂和KO₂反應后，氣體體積變為18.8L （標準狀況），計算反應消耗的KO₂的質量．（寫出必要的過程）
（4）KO₂加熱至600℃部分分解得到產物A（含K₂O₂、KO₂）．6.30g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12L（標準狀況），試確定產物A中鉀氧兩種原子個數之比．（寫出必要的過程2K₂O₂+2CO₂→2K₂CO₃+O₂）

10．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用右圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg
請填空和回答問題：
（1）在用托盤天平稱量關品時，如果天平的指針向左偏轉，說明樣品重，砝碼輕．
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO₂和水氣進入U型管中．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（4）步驟⑤的目的是把反應產生的CO₂全部導入U型管中．
（5）步驟⑦的目的是判斷反應產生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（6）試樣中純堿的質量分數的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
（7）還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質量分數．請簡述一種不同的實驗方法．

9．下列說法不正確的是（　　）

	A．	1mol固態物質或液態物質的體積主要決定于構成這種物質的粒子的大小
	B．	在相同溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可看成相等的
	C．	某同學用容量瓶配制溶液加水時不慎超出刻度線必須重新配制
	D．	為與容量瓶的精度相匹配稱量固體質量時應用托盤天平

8．在使用燃氣熱水器過程中，因通風不良造成煤氣得不到完全燃燒，一氧化碳濃度嚴重超標，人過量吸入就會引起中毒．下列物質中，與一氧化碳屬于同類物質的是（　　）

A．

H2、O3

B．

H2SO4、H2CO3

C．

SO2、NO

D．

Na2SO3、KClO3

7．目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂反應．
（1）下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是CD．
A、升高溫度                       B、充入He（g），使體系壓強增大
C、將H₂O（g）從體系中分離出來      D、再充入1molCO₂和3molH₂
（2）在溫度T₁時，當反應達到平衡時，測得n（H₂）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T₂時，當反應達到平衡時，測得nO₂（C）=0.82mol，則T₂＞T₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產生的H₂合成甲醇（常溫下為液體）．CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol．
①寫出工業上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態水的熱化學方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②該轉化的積極意義是可降低溫室效應和彌補資源短缺；
③有人提出，可以設計反應CO₂═C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO₂對環境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發進行．

6．以煤為原料，經化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．
反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1；
①該反應在高溫下能自發進行（填“能”或“不能”）；
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的有：D．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量；ⅣCO物質的量濃度
A、只有ⅣB、只有Ⅰ和ⅣC、只有Ⅱ和ⅢD、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某溫度下該反應的平衡常數K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是C．

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A、反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B、平衡時，甲中和丙中H₂的轉化率均是60%
C、平衡時，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D、平衡時，乙中CO₂的轉化率大于60%