日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

5．實驗室中有一瓶氯化鉀和氯化鈣的固體混和物，通過下面的實驗可確定該混和物中氯化鉀和氯化鈣的質量比，也可制得純凈的氯化鉀．根據實驗步驟填寫下列空白．

（1）調整零點時，若指針偏向左邊，應將左邊的螺絲帽向（填左、右）右旋動．
（2）某學生用已知質量Y g的表面皿，為了準確稱取W g樣品．他在托盤天平的右盤上放入（W+Y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊（如圖1所示），下面他的操作應該是小心加入藥品，使指針指向刻度中央．

（3）加入的A是K₂CO₃，檢驗A是否過量的方法是取上層澄清溶液少許，加鹽酸觀察是否有無色氣體生成．
（4）過濾時，某學生的操作如圖2，請用文字說明圖中的錯誤是玻璃棒沒有靠三層濾紙一側和漏斗末端尖嘴沒有緊靠燒杯內壁（寫兩處即可）．
（5）濾液中加入的B物質是稀鹽酸．應該加入過量的B物質，理由是為防止引入碳酸鉀雜質．
（6）為了檢驗沉淀是否洗凈，應在最后幾滴濾液中加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀，表示沉淀已洗凈．
（7）得到的固體C是CaCO₃．
（8）該混和物中氯化鉀與氯化鈣質量比的計算式是$\frac{100W-111{W}_{2}}{111{W}_{2}}$．

4．氫化鈣（CaH₂）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物
②鈣與水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣
③氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學興趣小組設計了如圖所示的制取裝置（固定裝置省略）．

回答下列問題：
（1）裝置B的作用是吸收水蒸氣和氯化氫氣體．
（2）裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進入與氫化鈣反應．
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是Ca+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂．
（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是將活塞關閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內的液面幾乎不下降．．

3．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑，在化學工業和制藥工業中也用作氧化劑，應用領域十分廣泛．
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr₂O₃）利用以下過程來制取．

①步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO•Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂=8Na₂Cro₄（s）+2Fe₂O₃+8CO₂該反應的化學平衡常數的表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$，在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是ABC．
A．升高溫度       B．通入過量的空氣    C．將原料粉碎   D．增加純堿的用量
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是NaA1O₂[或NaA1（OH）₄]、Na₂SiO₃．
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是除去A1O^-₂、SiO₃^2-等雜質．
④步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質的量比）混合溶于水后經適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體．請填寫表中空格，完成上述過程．（已知：在室溫下重鉻酸鉀溶解度很小，而在升高溫度時，其溶解度大大增加）．

序號	實驗步驟	簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）
①	溶解	將混合物放入燒杯中，加入熱的蒸餾水，充分攪拌直到固體不再溶解．
②
③
④
⑤	過濾、干燥	得到K2Cr2O7晶體

2．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO₂的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：②
 
B裝置的作用是吸收A裝置中產生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現的現象是白色固體變藍色．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條會出現復燃．
（2）若E中的石灰水出現出現輕微白色渾濁，請說明原因：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內液面的下降接近停止．
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值小（答大或小），相差約30mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這是由于Na₂O₂可能含有其它雜質，D裝置可能有氧氣未被排出．
（5）你認為上述A---E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

1．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華．裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會爆炸并產生大量白霧，氯化鋁常作為石油化工的催化劑，并用于處理潤滑劑等．某課外興趣小組在實驗室里，通過如圖所示裝置制取少量純凈的無水氯化鋁．

（1）B、C中盛放的試劑分別為飽和食鹽水 濃硫酸（填試劑名稱）
（2）在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是氯化鋁在178℃升華，氯化鋁受熱升華，在E處凝結．
（3）從A裝置導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D中玻璃管，將對實驗產生的后果是未經除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入D中和鋁能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發生爆炸．
（4）F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環境；防止空氣中的水蒸氣進入D中．

9．相同條件下，體積之比為1：4的CH₄和NH₃兩種氣體，其分子數之比為1：4，原子數之比為5：16，氫原子的數目比為1：3，密度比為4：17，兩種氣體的質量之比為4：17．

8．25g純度為80%的石灰石與足量的質量分數為15%的稀鹽酸充分反應，試確定：
（1）反應生產二氧化碳的質量？物質的量？在標準狀態下的體積？
（2）參加反應的HCl的物質的量？

7．下列實驗操作中錯誤的是（　　）

	A．	試用分液漏斗分液時，應將漏斗頸上的玻璃塞打開
	B．	蒸餾實驗不一定使用溫度計
	C．	用CCl4萃取碘水中的碘
	D．	過濾（如圖）時，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中

6．下列實驗操作及其離子方程式的評價合理的是（　　）

選項	實驗操作及其離子方程式	評價
A	少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-	正確
B	溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓	錯誤．溴乙烷不能電離出Br-
C	Ca（HCO3）2溶液與等物質的量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O	錯誤．Ca2+與HCO3-的物質的量之比為1：2
D	氫氧化鋇溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O	正確

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．已知：IO₃+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．工業上利用NaIO₃和NaHSO₃反應來制取單質I₂．
①NaIO₃不足時：2NaIO₃+6NaHSO₃═2NaI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄
②NaIO₃足量時還會發生：5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3Na₂SO₄+3H₂SO₄+3H₂O
現模擬工業制取I₂．在含31.2gNaHSO₃的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO₃溶液vmL．
（1）當v=50mL時，再滴NaIO₃就開始析出I₂．
（2）當v為55mL時，生成的I₂的質量為7.62g．