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14．下列敘述正確有幾個（　�。�
①晶體中不一定存在分子間作用力，但一定存在化學鍵
②液態氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩定
③向Fe（NO₃）₂溶液中通入過量的HI，最終Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺
④將SO₂通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅，后褪色
⑤將過量的二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體為碳酸鈉和二氧化硅．

A．

0個

B．

1個

C．

2個

D．

3個

13．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，
在一定條件下能說明以上反應達到平衡的是ABCE
A．溫度和體積一定，密閉容器中壓強不再變化
B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．溫度和體積一定，混合氣體的密度不再變化
D．生成n mol氫氣的同時生成n mol CO
E．2mol H-O鍵斷裂的同時有1mol H-H鍵的斷裂
（2）該反應能夠自發進行的反應條件高溫
（3）已知：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1，則CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓變△H=-41.2kJ•mol^-1 ．

12．下圖中X是直流電源．Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質量相同的銅棒．接通電路后，發現d附近顯紅色．
（1）①電源上b為負極（用“正”“負”“陰”或“陽”填空）．
②Z槽中e為陽極（同上）．
（2）①寫出c極上反應的電極反應式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
②寫出Y槽中總反應化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
③寫出Z槽中e極上反應的電極反應式Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）電解2min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質量差為1.28g，在通電過程中，電路中通過的電子為0.02 mol．

11．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉化成液態水放熱24.44kJ，則反應H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的△H=-681 kJ•mol^-1．氫氣的燃燒熱為681kJ•mol^-1．

10．對于一個非可逆反應一定都能使反應速率加快的方法是（　�。�
①升溫；②增加生成物濃度；③增加反應物濃度；④加壓．

A．

①②③

B．

①③

C．

②③

D．

①②③④

9．噴水溶液法是科學家近期研制出的一種使沙漠變綠洲的新技術．它是先在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯（）“水溶液”，“水溶液”中的高分子化合物與沙土粒子相結合，在地表下30～50cm處形成一個厚0.5cm的隔水層，既能阻止地下的鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用．下列關于聚丙烯酸酯的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	合成它的小分子化合物是CH3-CH2-COOR
	B．	它可由CH2═CH-COOR經過加成聚合反應而得到
	C．	在一定條件下能發生水解反應
	D．	不能發生加成反應

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	投入鐵片產生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3-
	B．	可用稀硝酸除去試管內壁上的銀鏡
	C．	1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	D．	硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS+2H+═H2S↑+Cu2+

7．“天宮一號”RFC供電系統是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（　�。�

	A．	當轉移0.1 mol電子，a極產生2.24 L H2
	B．	b電極反應是：4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
	C．	d電極反應是：O2+4H++4e-═2H2O
	D．	c極上發生還原反應，B中H+經隔膜進入A

6．下列實驗操作與安全事故處理正確的是（　�。�

	A．	在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，加入二氧化錳后應首先點燃酒精燈加熱，然后逐滴加入濃鹽酸
	B．	使用水銀溫度計測量燒杯中的水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
	C．	用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約$\frac{2}{3}$處，手持試管夾長柄末端，進行加熱
	D．	蒸發溶液時有液體飛濺，應立即加水冷卻

5．下列各物質不能通過化合反應直接得到的是（　　）

A．

CH3COOH

B．

C3H8

C．

Fe（OH）3

D．

CuS