Question

8．下列說法正確的是（　　）

• A． 投入鐵片產生H₂的溶液中可大量存在H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B． 可用稀硝酸除去試管內壁上的銀鏡
• C． 1.0 mol•L-1的KNO₃溶液中可大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• D． 硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS+2H⁺═H₂S↑+Cu²⁺

Answer 1

分析 A．投入鐵片產生H₂的溶液，為非氧化性酸；
B．Ag與稀硝酸反應；
C．離子之間發生氧化還原反應；
D．硫化銅溶于硝酸，發生氧化還原反應．

解答 解：A．投入鐵片產生H₂的溶液，為非氧化性酸，酸溶液中Fe、H⁺、NO₃^-反應不生成氫氣，故A錯誤；
B．Ag與稀硝酸反應，則可用稀硝酸除去試管內壁上的銀鏡，故B正確；
C．H⁺、Fe²⁺、NO₃^-發生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．硫化銅溶于硝酸，發生氧化還原反應，硫化銅溶于硝酸的離子方程式為3CuS+8NO₃^-+8H⁺═8NO↑+4H₂O+3SO₄^2-+3Cu²⁺，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應及分析與應用能力的考查，題目難度不大．