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17．某化學興趣小組用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl₂）制備金屬鎂，其設計工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是（　　）
鹽鹵$→_{操作①}^{足量的石灰漿}$Mg（OH）₂$\stackrel{適量鹽酸}{→}$MgCl₂溶液$\stackrel{操作②}{→}$MgCl₂•6H₂O$→_{操作③}^{HCl氣流}$MgCl₂$→_{操作④}^{電解}$Mg．

	A．	操作①中發生的反應為非氧化還原反應
	B．	在整個制備過程中，未發生氧化還原反應
	C．	操作①是過濾
	D．	操作②是蒸發濃縮、冷卻結晶

16．下列關于物質的檢驗說法正確的是（　　）

	A．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子
	B．	加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，證明一定含有CO32-
	C．	加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-
	D．	用四氯化碳萃取某溶液時，分層且下層顯紫紅色，可能存在碘單質

15．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　　）
①根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據物質能否導電將化合物分為電解質和非電解質．

A．

①②

B．

①③

C．

②

D．

①②③

14．某溫度下，純水的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，則此時c（OH^-）為2×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10^-4mol•L^-1則溶液中c（OH^-）為8×10^-11mol/L，由水電離產生的c（H⁺）為8×10^-11mol/L，此時溫度高于（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．

13．計算題：
（1）實驗室用0.2L  0.5mol/L氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，并利用以下所給的方程式計算：標準狀況下，最多能吸收到多少升氯氣？2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O
（2）實驗室配制0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL，需要質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6mL．

12．在下列概念中，前者不包括后者的是（　　）

	A．	氧化物、酸性氧化物		B．	化合物、電解質
	C．	氧化還原反應、復分解反應		D．	氧化還原反應、置換反應

11．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其結構簡式如圖所示．根據所學知識，可以判斷（　　）

	A．	聚苯乙烯能使溴水褪色
	B．	聚苯乙烯是一種天然高分子化合物
	C．	聚苯乙烯可由苯乙烯通過化合反應制得
	D．	聚苯乙烯單體的分子式為C8H8

10．有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿．請回答：
（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是③（填序號）．
（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是④（填序號）．
（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是②（填序號）．
（4）濫用藥物會導致不良后果，如過量服用①（填序號）會出現水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射NaHCO₃．

9．回答下列問題：
（1）氫氧化鋁Al（OH）₃是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學方程式表示該反應的原理：3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O
（2）炒菜時，經常加入少量的料酒（含乙醇）和醋（含乙酸），可使菜變得香醇可口，用化學方程式表示該反應的原理：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）工業上在一定條件下電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，寫出該反應的化學方程式：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
（4）CH4與Cl₂在光照條件下能生成CH3Cl，寫出該反應的化學方程式：CH₄+Cl₂ $\stackrel{光}{→}$CH₃Cl+HCl．
（5）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

8．下列反應既屬于非氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）

	A．	鋁片和稀硫酸反應		B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
	C．	灼熱的碳與二氧化碳反應		D．	甲烷在氧氣中燃燒