Question

14．某溫度下，純水的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，則此時c（OH^-）為2×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10^-4mol•L^-1則溶液中c（OH^-）為8×10^-11mol/L，由水電離產生的c（H⁺）為8×10^-11mol/L，此時溫度高于（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．

Answer 1

分析 依據純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；在酸溶液、堿溶液、鹽溶液中存在離子積常數，Kw隨溫度變化；依據離子積計算離子濃度，水的電離是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大，據此回答．

解答 解：某溫度下純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，溶液中則溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=4×10^-14；c（OH^-）=8×10^-11mol/L，此時溶液中由水電離產生的C（H⁺）=8×10^-11mol/L；此時水的離子Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=4×10^-14mol²•L^-2＞1×10^-14mol²•L^-2，所以此時的溫度高于常溫，
故答案為：2×10^-7mol/L；8×10^-11mol/L；8×10^-11mol/L；高于．

點評 本題考查了水的離子積應用，溶液中離子積的計算判斷，題目較簡單．