Question

4．以下說法正確的是（　　）

• A． 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
• B． 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能進行，不自發(fā)的反應(yīng)在任何條件下都不能進行
• C． 放熱反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)速率
• D． 1gH₂完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量為121kJ，完全斷裂1mol O=O鍵、H-O鍵吸收熱量為496kJ、463kJ，則斷裂1mol H-H鍵時吸收熱量為902kJ

Answer 1

分析 A．反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)為：△H-T△S＜0；
B．自發(fā)進行的反應(yīng)應(yīng)在一定的溫度、壓強條件下才能發(fā)生；
C．根據(jù)反應(yīng)速率的影響因素分析；
D．化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量．

解答 解：A．反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)為：△H-T△S＜0，△H＞0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行時，△S必須大于0，故A正確；
B．自發(fā)進行的反應(yīng)應(yīng)在一定的溫度、壓強條件下才能發(fā)生，故B錯誤；
C．影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑等，與是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，故C錯誤；
D．氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O，則：4×121kJ=4×463kJ-（2Q+496kJ），解得Q=436KJ，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)，把握反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)：△H-T△S是解題的關(guān)鍵，注意理解反應(yīng)自發(fā)進行的含義，注意反應(yīng)熱的計算方法，題目難度不大．