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8．探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，根據要求完成下列各小題
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A分液漏斗   B圓底燒瓶
（2）實驗步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是除去SO₂氣體；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現白色沉淀；
③試管D中發生反應的離子方程式是SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+CO₂↑或SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑．
④若將銅片改為木炭，其它藥品不變，也可以對該實驗目的進行探究，請寫出在該實驗中木炭與濃硫酸反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂O．

7．某同學為了探究元素非金屬性遞變規律，設計了如圖所示實驗裝置．
根據強酸制弱酸的原理，所選物質要既能證明同族元素性質遞變規律，又能證明同周期元素性質遞變規律．所給試劑（供選擇）
酸：稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸
堿：氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁
鹽：CaCO₃、Na₂SiO₃溶液、Ca（ClO）₂溶液
（1）填物質名稱：a稀硝酸，c碳酸鈣，d硅酸鈉溶液
（2）觀察到的現象有：c產生氣泡，碳酸鈣溶解，d產生白色沉淀離子方程式：c2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

6．某研究性學習小組用下圖裝置進行SO₂與FeCl₃溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）．

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋．
（2）下列實驗方案適用于在裝置A中制取所需SO₂的是b．
a．Na₂SO₃固體與濃硝酸 　      b．Na₂SO₃固體與濃硫酸
c．CaSO₃固體與稀硫酸　        d．碳與熱的濃硫酸
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水                 b．飽和Na₂SO₃溶液
c．飽和NaHSO₃溶液       d．飽和NaHCO₃溶液
（4）往FeCl₃溶液中通入足量SO₂，反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄²+2Fe²⁺+4H⁺．
（5）能表明SO₂的還原性強于I^-的反應現象為裝置D中溶液藍色褪去．
（6）裝置E的作用為吸收未反應的SO₂，防止空氣污染．
（7）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證C中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，取C中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案①，理由是過量的SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．

5．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律．
A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）圖1中儀器A的名稱是分液漏斗．甲同學實驗步驟：連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品、滴入試劑．
（2）①圖1中燒瓶B中的盛放試劑為碳酸鈣，C中盛放試劑為硅酸鈉溶液，則甲同學設計實驗的依據是強酸制弱酸．
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是一段時間后，產生白色膠狀沉淀．
（3）圖2中A處反應的離子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）乙同學發現圖2中B處試紙變藍，C處紅紙褪色，據此不能（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強于碘，理由是紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應使試紙變藍．

4．某同學學習過元素周期律、元素周期表后，為了探究同主族元素性質的遞變規律，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象．現在請你幫助該同學完成實驗報告．
Ⅰ．實驗目的：探究同一主族元素性質的遞變規律．
Ⅱ．實驗用品：碘化鈉溶液、溴化鉀溶液、溴水、氯水、四氯化碳．
儀器：（1）試管；（2）膠頭滴管．（請填寫兩件主要的玻璃儀器）
Ⅲ．實驗內容：

序號	實驗方案	實驗現象
①	將少量氯水滴入盛有適量KBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩	滴入氯水后，溶液由無色變為橙色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變為橙紅色
②	將少量溴水滴入盛有適量NaI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩	滴入溴水后，溶液由無色變為黃色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變為紫色

Ⅳ．實驗結論：（3）Cl＞Br＞I．
Ⅴ．問題和討論：
①請用結構理論簡單說明得出上述結論的原因：（4）原子半徑越大得電子能力越弱
②由于F₂如同Na過于活潑，很難設計一個簡單的置換反應實驗驗證其氧化性強弱．試列舉一項事實說明F的非金屬性比Cl強：（5）分別于氫氣反應，F₂更容易．

3．某同學設計實驗探究工業制乙烯原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如圖所示：
（1）工業制乙烯的實驗原理是，烷烴（液態）在催化劑和加熱條件下發生反應生成不飽和烴，例如，石油分餾產物之一的十六烷烴發生如下反應（反應式已配平）：
C₁₆H₃₄$→_{△}^{催化劑}$C₈H₁₈+甲；甲$→_{△}^{催化劑}$4乙
甲的分子式為C₈H₁₆；有42g乙加聚而成的高分子化合物的質量是42g．
（2）寫出B裝置中反應化學方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；
（3）查閱資料得知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳，寫出開始時D裝置中發生反應的離子方程式是Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定B裝置里溶液反應前后的酸性強弱，簡述理由：乙烯與溴若發生取代反應，則必然生成溴化氫，溴化氫溶于水顯酸性；
（5）除去甲烷中乙烯的方法是B（填序號）．
A．將氣體通和裝水的洗氣瓶中            B．將氣體通過裝溴水的洗氣瓶中
C．將氣體通過裝酸性KMnO₄溶液的洗氣瓶中  D．將氣體通過裝NaOH溶液的洗氣瓶中．

2．某小組探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質，實驗步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na₂CO₃固體、0.5g NaHCO₃固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度為T₁
Ⅱ．靜置恒溫后測量溫度為T₂；
Ⅲ．分別加入過量的10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T₃．得到表1的數據：
表1

溫度 試劑	T1/℃	T2/℃	T3/℃
Na2CO3	23.3	20.0	23.7
NaHCO3	18.5	20.0	20.8

回答下列問題：
（1）Na₂CO₃溶于水顯堿性，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）根據試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固體分別是全部溶解還是部分溶解Na₂CO₃、NaHCO₃固體都是全部溶解．
（3）分析表1的數據得出：Na₂CO₃固體溶于水放熱，NaHCO₃固體溶于水吸熱（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學分析上述數據得出：Na₂CO₃和NaHCO₃與鹽酸反應都是放熱反應．
乙同學認為還應該增加一個實驗，并補做如下實驗：10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸，攪拌，測量溫度為22.2℃．
（5）結合上述探究，下列說法正確的是AC．
A．NaHCO₃與鹽酸的反應是吸熱反應
B．不能用稀鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體
C．Na₂CO₃、NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質的溶解等因素有關
D．利用上述實驗數據即可計算：CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）的△H
（6）丙同學為測定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固體中NaHCO₃的純度，稱取m₁ g混合物，加熱至質量不變時，稱其質量為m₂ g，則原混合物中NaHCO₃的質量分數為$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}×100%$（用代數式表示）．
附表：溶解度表

溶解度    溫度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	40.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

1．（1）實驗室利用反應TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl₄（g）+CO₂（g），在無水無氧條件下制備TiCl₄，實驗裝置示意圖如下：

有關物質的性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	其它
CCl4	-23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產生白霧

儀器A的名稱是干燥管．裝置E中的試劑是濃硫酸．反應開始前依次進行如下操作：
組裝儀器、檢驗裝置氣密性、加裝藥品，通N₂一段時間后點燃酒精燈．反應結束后的操作包括：
①停止通N₂②熄滅酒精燈③冷卻至室溫．正確的順序為②③①（填序號）．欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．

7．（1）NO₂^-的定性檢驗：在酸性介質中，NO₂^-和Fe²⁺反應產生棕色的[Fe（NO）]²⁺（N為+2價），反應的離子方程式為2Fe²⁺+NO₂^-+2H⁺═Fe³⁺+[Fe（NO）]²⁺+H₂O．
（2）工業上用電解法處理亞硝酸鹽的原理如圖，陽極發生的電極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺，則生成的N₂的離子方程式為2N0₂^-+8H⁺+6Fe²⁺═N₂↑+6Fe³⁺+4H₂O．

6．在一定條件下，氫氣和丙烷完全燃燒的熱化學方程式分別為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1.5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為（　�。�

A．

1：3

B．

3：1

C．

1：4

D．

1：1