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6．在一定條件下，氫氣和丙烷完全燃燒的熱化學方程式分別為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1.5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為（　　）
A．1：3B．3：1C．1：4D．1：1

分析 先根據方程式求出H2和C3H8的燃燒熱，設H2的物質的量為nmol，則C3H8的物質的量為5mol-n，根據放出的熱量列方程式解答．

解答 解：設混合氣中H2的物質的量為n，則C3H8的物質的量為5mol-n，由熱化學方程式可知1mol氫氣燃燒放出的熱量為285.8kJ，
根據題意，列方程為：285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ，
解得：n=3.75mol，
C3H8的物質的量為5mol-3.75mol=1.25mol，
所以混合氣體中H2與C3H8的體積比即物質的量之比為3.75 mol：1.25 mol=3：1，
故選：B．

點評 本題以熱化學反應方程式為載體考查根據方程式計算，側重考查學生分析問題、計算能力，熟練掌握基本公式并靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．紅磷P（s）和Cl2發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）

根據上圖回答下列問題
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306 kJ/mol；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol-1；
上述分解反是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于25%；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α1小于α2（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分解；
（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl3的△H1=-306kJ•mol-1；P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H2小于△H1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（5）P Cl5與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關焰色反應的敘述正確的是（　　）
A．氯化鈉在火焰上灼燒時使火焰呈黃色，是因為氯化鈉發生了分解反應
B．用焰色反應可以鑒別KCl和KNO3
C．連續做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色
D．如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則肯定有K元素，可能有Na元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．Cu與濃硝酸反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關數據如圖表示：下列有關判斷正確的是（　　）
A．若銅片為51.2g．則生成0.2molNaNO3
B．常溫下，Cu遇濃硝酸發生鈍化．不可能發生上述反應
C．標準狀況下收集的氮氧化物為20.16L
D．反應過程中生成的Cu（N03）2既是氧化產物，也是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某混合物含有氯化鈉、碳酸鈉和氯化鉀．經分析知其中氯的質量分數為35.5%，則該混合物中碳酸鈉的質量分數可能為（　　）
A．20%B．30%C．45%D．55%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某同學學習過元素周期律、元素周期表后，為了探究同主族元素性質的遞變規律，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象．現在請你幫助該同學完成實驗報告．
Ⅰ．實驗目的：探究同一主族元素性質的遞變規律．
Ⅱ．實驗用品：碘化鈉溶液、溴化鉀溶液、溴水、氯水、四氯化碳．
儀器：（1）試管；（2）膠頭滴管．（請填寫兩件主要的玻璃儀器）
Ⅲ．實驗內容：
序號實驗方案實驗現象
①將少量氯水滴入盛有適量KBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩滴入氯水后，溶液由無色變為橙色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變為橙紅色
②將少量溴水滴入盛有適量NaI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩滴入溴水后，溶液由無色變為黃色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變為紫色
Ⅳ．實驗結論：（3）Cl＞Br＞I．
Ⅴ．問題和討論：
①請用結構理論簡單說明得出上述結論的原因：（4）原子半徑越大得電子能力越弱
②由于F2如同Na過于活潑，很難設計一個簡單的置換反應實驗驗證其氧化性強弱．試列舉一項事實說明F的非金屬性比Cl強：（5）分別于氫氣反應，F2更容易．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來探究Fe2+和I-的還原性強弱．
（1）【提出假設】假設1：Fe2+還原性比I-強；假設2：I-還原性比Fe2+強；假設3：Fe2+和I-的還原性一樣強．
【驗證假設】
（2）利用以下裝置進行試驗

實驗必需的裝置是：A→C→E（按氯氣流向的順序用序號書寫）
（3）實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化，不能（能或不能）判斷反應的先后順序．
（4）請在表中填寫實驗步驟及預期現象與結論．
實驗步驟預期現象與結論
取少量反應的溶液置于A、B兩支試管中；

向A試管中滴加KSCN；

向B試管中滴加淀粉：		①若A變紅色，
B不變色則假設1成立
②若A不變色，
B變藍色則假設2成立
③若A變紅色，
B變藍色則假設3成立
（5）該實驗成功的關鍵是控制各反應物的用量．該小組稱量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗證上述假設，通入的氯氣的體積最多不能超過0.112L．（標準狀況）
（6）有同學質疑，上述實驗只能驗證氯氣分別與Fe2+和I-反應的速率的大小．并不能證明Fe2+和I-的還原性強弱．于是提出另一驗證方案：往KI溶液中滴加FeCl3溶液，如果能發生反應，就可證明二者的還原性強弱，該反應的離子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-18，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．取AgNO3溶液，加NaCl溶液，靜止，過濾，洗滌后，再加Na2S溶液，實驗現象為白色沉淀轉化成黑色沉淀，反應的離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．鋁熱反應，化學方程式為2Fe+Al2O3═2Al+Fe2O3
B．原電池是電能轉化為化學能的裝置
C．綠色植物的光合作用則實現了光能向化學能的轉化
D．氯堿工業用電解飽和食鹽水來制備氯氣和火堿就是將化學能轉化為電能

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