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10．某學習小組圍繞氯氣設計了系列實驗．
（1）用如圖裝置A制備氯氣．選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是打開分液漏斗上口活塞（或將漏斗口活塞上的凹槽與瓶口上的小孔對齊），左手頂住漏斗球，右手轉動頸部活塞控制加液．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象B中長頸漏斗下端導管中液面會上升，形成水柱．
（3）為檢驗氯氣是否具有漂白性，使氯氣依次通過I、Ⅱ、Ⅲ三種物質，物質的順序正確的是：D．

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）為了進一步比較氧化性強弱，將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個過程中肯定能觀察到的現象是A
A．水層顯棕黃色   B．水層無色   C．四氯化碳層顯紅棕色    D．四氯化碳層無色
（5）查閱資料后小組發現，氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業上氧化鹵水中I-選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，排除環境方面的因素，可能的原因是：氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強，還能繼續氧化碘單質
（6）有人提出，工業上為防止污染空氣，可用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺（或4HSO₃^-+Cl₂═SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O）．判斷改用NaHSO₃溶液是否可行：否（填“是”或“否”）．

9．在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是（　　）

	A．	使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次
	B．	酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強氧化性溶液
	C．	盛裝準確量取的待測液的錐形瓶應預先用待測液潤洗
	D．	滴定終點時，若不慎滴入過量標準溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量進行調整

8．食鹽中的加碘劑選用的是碘酸鉀（KIO₃）而不是碘化鉀（KI）．實驗室可用采用如圖1實驗流程制備碘酸鉀．
（1）操作①和操作③的名稱分別為過濾、蒸餾．操作②所用到的玻璃儀器有分液漏斗．
（2）由單質碘制備碘酸鉀的離子方程式為I₂+5Cl₂+12OH^-=2IO₃^-+10Cl^-+6H₂O．
（3）問題討論：在選擇試劑X時，甲同學只選擇了H₂O₂，乙同學除了選擇H₂O₂外還加入了少量H₂SO₄，并做如下實驗：

	甲	乙
所選試劑X	H2O2	H2O2，少量稀H2SO4
操作	向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2	向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2，再加少量稀H2SO4
實驗現象	幾秒鐘后，溶液呈現很淡的藍色	溶液立刻呈現較深的藍色

①根據乙同學選擇的試劑X，寫出M→N離子方程式2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
②由甲、乙兩同學的實驗結果，你能得到的結論是：溶液的酸堿性會影響H₂O₂的氧化能力．
（4）實驗探究：受（3）實驗的啟發，甲、乙同學繼續探究KI固體在空氣中放置變質的原因．
甲同學認為：KI變質只與空氣中的O₂和H₂O有關；
乙同學認為：KI變質除了與O₂和H₂O有關外，還應與空氣中的某種氣體成分Y有關．
甲、乙同學分別用如圖2所示裝置進行實驗，一段時間后取出燃燒匙中的固體，在試管中溶于淀粉溶液，結構發現甲同學試管中溶液未變藍，而乙同學試管中溶液明顯變藍．
①氣體Y為CO₂（填化學式）．
②KI固體在空氣中變質的化學方程式為4KI+O₂+2CO₂=2K₂CO₃+I₂．

7．如圖1（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗時，B中灰色的鐵粉變為黑色，且生成的黑色固體物質是一種可溶于稀鹽酸的較復雜化合物．請回答下列問題：

（1）B中發生反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）反應前后A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）氣體需要干燥，連接玻璃管B 的應該是干燥管的M（“M”或“N”）端，氣體收集裝置可以是如圖2中的BD
A．A裝置   B．B裝置    C．C裝置從a管進氣體    D．C裝置從b管進氣體
（4）圖2氣體收集裝置，可以用如圖3所示裝置代替，在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H₂的存在．實驗開始時，打開K₁、K₂，關閉K₃，使反應先進行一段時間之后，必須進行氫氣的驗純操作，方可關閉K₂、打開K₃，再收集氣體并點燃．

6．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．實驗中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）．
（1）配制質量分數20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）和717.6ml蒸餾水．配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器玻璃棒．
（2）圖2是圖1的改進裝置，為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在某儀器A中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．反應后，過濾、蒸發、結晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O晶體．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加Fe₂（SO₄）₃，即發生反應．反應完全后向其中先加物質甲、后加物質乙，取樣檢驗后，過濾、蒸發、結晶，濾渣可循環使用．[已知Fe（OH）₂、Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為9.6、3.7、6.4．]
（3）方案1中的A儀器名稱是坩堝．
（4）方案2中物質甲可以是f （選填答案編號，下同），物質乙可以是bc．
a．Cu     b．CuCO₃      c．CuO        d．氨水     e．氯水     f．雙氧水
（5）用銅粉制硫酸，上述方案1、方案2都不是十分理想，一種更符合綠色化學理念的是在氧氣存在時用熱稀硫酸與銅反應，其化學方程式是：2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．

5．從廢釩催化劑（主要成分V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂和Fe₂O₃等）中回收V₂O₅的一種生產工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）①中廢渣的主要成分是SiO₂．
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中的R表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有機萃取劑的主要成分）：
R₂（SO₄）_n（水層）+2n HA（有機層）?2RA_n（有機層）+n H₂SO₄（水層）．②中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和產生的酸，平衡右移，提高釩的萃取率；③中反萃取時加入的X試劑是硫酸．
（3）完成④中反應的離子方程式：
1ClO₃^-+6VO²⁺+6H⁺═6VO³⁺+1（Cl^-）+3（H₂O）
（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率/%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

試判斷在實際生產時，⑤中加入氨水調節溶液的最佳pH為1.7；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe（OH）₃沉淀，則溶液中c（Fe³⁺）＜2.6×10^-3．（已知：25℃時，K_sp（Fe（OH）₃）=2.6×10^-39．）
（5）寫出廢液Y中除H⁺之外的兩種陽離子：Fe³⁺、VO³⁺、NH₄⁺、K⁺（任寫兩種即可）．
（6）生產時，將②中的酸性萃余液循環用于①中的水浸．在整個工藝過程中，可以循環利用的物質還有有機萃取劑、氨水（或氨氣）．
（7）全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置（如圖所示，a、b均為惰性電極），已知：V²⁺為紫色，V³⁺為綠色，VO²⁺為藍色，VO₂⁺為黃色．當充電時，右槽溶液顏色由綠色變為紫色．則：

①全礬液流電池的工作原理為：VO₂⁺+V²⁺+2H⁺ $?_{（）電}^{（）電}$VO²⁺+H₂O+V³⁺（請在可逆符號兩側的括號中填“充”、“放”）此時，b極接直流電源負極．
②放電過程中，a極的反應式為VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O，當轉移1.0mol電子時共有1.0mol H⁺從右槽遷移進左槽（填“左”、“右”）．

4．工業上用洗凈的廢銅作原料來制備硝酸銅．為了節約原料和防止污染環境，宜采取的方法是（　　）

	A．	Cu$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$Cu（NO3）2		B．	Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
	C．	Cu$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2		D．	Cu$\stackrel{HNO_{3}（濃）}{→}$Cu（NO3）2

3．鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO₂為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業上常以β鋰輝礦（主要成分為LiAlSi₂O₆，還含有FeO、MgO、CaO等雜質）為原料來制取金屬鋰．其中一種工藝流程如下：
已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

請回答下列問題：
（1）寫出反應Ⅰ中有電子轉移的化學方程式2FeO+4H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+H₂O；
（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應Ⅰ中過量的H₂SO₄，控制pH，使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀；
（3）有同學認為在反應Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達成該步驟的目的，請闡述你的觀點和理由不能，離子不能完全除去；
（4）上述流程蒸發濃縮環節，若在實驗室進行該操作，當蒸發濃縮至晶體膜出現時，就可停止該操作．
（5）Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對元素在周期表中處于對角線位置，相應的兩元素及其化合物的性質有許多相似之處．這種相似性稱為對角線規則．步驟③中電解時，陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li₂O，電解時產生O₂．
（6）請設計一種從水洗后的礦泥中分離出Al₂O₃的流程：礦泥$→_{過濾}^{足量NaOH}$濾液$\stackrel{足量二氧化碳}{→}$氫氧化鋁$\stackrel{△}{→}$Al₂O₃（流程常用的表示方式為：A$→_{實驗操作}^{反應試劑}$B…$→_{實驗操作}^{反應試劑}$目標產物）．

2．已知：BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{→}$4CO（g）+BaS（s）．工業上以重晶石礦（主要成分BaSO₄，雜質為Fe₂O₃、SiO₂）為原料，通過下列流程生產氯化鋇晶體（BaCl₂•nH₂O）．

回答下列問題：
（1）不溶物A的化學式是SiO₂；若在實驗室進行焙燒時，所產生的氣體的處理方法是c．
a．用NaOH溶液吸收     b．用濃硫酸吸收      c．點燃
（2）用單位體積溶液中所含的溶質質量數來表示的濃度叫質量-體積濃度，可以用g/L表示，現用38%的濃鹽酸配制含溶質109.5g/L的稀鹽酸500mL，所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）沉淀反應中所加的試劑R可以是下列試劑中的b．
a．NaOH溶液    b．BaO固體   c．氨水     d．生石灰
證明沉淀已經完全的方法是取上層清液于小試管中，滴入氫氧化鈉溶液，若無沉淀產生，說明沉淀完全．
（4）設計一個實驗確定產品氯化鋇晶體（BaCl₂•nH₂O）中的n值，完善下列實驗步驟：
①稱量樣品 ②加熱 ③置于干燥器（填儀器名稱）中冷卻 ④稱量 ⑤恒重操作．
恒重操作是指再進行加熱、冷卻、稱量，直到連續兩次稱量的結果相差不超過0.001g為止；
第③步物品之所以放在該儀器中進行實驗的原因是防止冷卻過程中吸收空氣中的水分，造成實驗誤差．
（5）將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，該反應的化學方程為BaSO₄+4C+CaCl₂$\stackrel{高溫}{→}$4CO+CaS+BaCl₂．請你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實驗流程的設計（已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸）．

1．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名大蘇打、海波，常用于除鹵劑和定影劑．Na₂S₂O₃在酸性條件下極不穩定：S₂O${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺=H₂O+SO₂↑+S↓．以Na₂S、Na₂SO₃和濃鹽酸為原料．在60℃-80℃用新制的S與Na₂SO₃反應可制取Na₂S₂O₃；實驗裝置如圖．（已知H₂SO₃酸性比H₂S強）

回答下列問題：
（1）寫出試劑的名稱：X亞硫酸鈉；裝置B，D的作用是：B除去SO₂氣體中的HCl雜質，D防止E中液體倒流（或防止倒吸、或安全瓶均可）．
（2）實驗開始時，為使反應有效地進行，下列實驗操作的順序是：③①②（填編號）
①打開A中分液漏斗的活塞，向燒瓶中加入液體；②點燃裝置A的酒精燈加熱；③點燃裝置C的酒精燈加熱．
（3）反應開始后，裝置C錐形瓶中的溶液先變渾濁，出現渾濁現象的原因是：Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S、2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓（或2H₂S+H₂SO₃=3H₂O+3S↓）（用化學方程式表示）；當溶液變澄清時，停止反應；然后將所得混合液趁熱過濾，經加熱蒸發、冷卻得到硫代硫酸鈉晶體．
（4）實驗時，也可先在裝置C的錐形瓶中加入一定量的X和Y的混合物，然后按第（2）第（3）步制取Na₂S₂O₃．要使原子利用率達到100%，則X、Y的物質的量之比是：1：2．