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3．某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如圖．下列有關敘述不正確的是（　　）

	A．	該有機物的分子式為C10H11O4Cl
	B．	該有機物與濃溴水可發生取代反應，且與濃硫酸混合共熱可發生消去反應
	C．	1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH
	D．	該有機物經催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

2．根據如圖的轉化關系（反應條件已略去），判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4
	B．	反應②屬于非氧化還原反應
	C．	相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：1
	D．	根據反應⑤可判斷還原性：Al＞Mn

1．葡萄糖是一種單糖的理由是（　　）

	A．	它不能發生分解反應		B．	不能再水解成更簡單的糖
	C．	分子中只含一個醛基		D．	葡萄糖分子中含碳原子數最少

20．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）

	A．	醫院里常用無水乙醇殺菌、消毒
	B．	乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應
	C．	乙酸乙酯中的乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
	D．	乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

19．分子式為C₇H₁₆的化合物，共有幾種不同的結構（　　）

A．

10種

B．

9種

C．

8種

D．

7種

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	氯水、氨水和食鹽水都能導電，所以Cl2、NH3和NaCl都是電解質
	B．	向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，原醋酸電離平衡一定向右移動
	C．	升高溫度能促進弱電解質的電離
	D．	強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

17．某同學用40mL 0.50mol/L鹽酸和40mL 0.55mol/L NaOH
溶液反應，測定強酸與強堿反應的反應熱，裝置如圖所示．請回答下列問題．
（1）圖示實驗裝置中缺少的一種儀器是環形玻璃攪拌棒，大、小燒杯間填滿泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）若大燒杯上不蓋硬紙板，測得的△H將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）該同學實驗數據記錄如下．

溫度實驗次數	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

假設0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．依據實驗數據計算，生成1mol水時的反應熱△H=-51.83kJ/mol．

16．請回答下列問題：25℃時，濃度均為0.10mol•L^-1的 ①氨水 ②NH₄Cl溶液
（1）氨水顯堿性的原因（用離子方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入NH₄Cl固體，氨水的電離程度減小（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是增大銨根的濃度，平衡向左移動，溶液的pH將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）NH₄Cl溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Mg（OH）₂濁液中存在Mg（OH）₂的溶解平衡，可表示為（用離子方程式表示）Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），向此濁液中加入濃的NH₄Cl溶液，觀察到的現象是沉淀溶解，用離子方程式表示產生此現象的過程Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O．

15．常溫下，對如表四種溶液的敘述正確的是（　　）

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

	A．	②、④兩溶液相比，兩者的kw相同
	B．	四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④
	C．	①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
	D．	①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

14．25℃時，濃度為0.10mol•L^-1的氨水顯堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是（用化學用語表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入NH₄Cl固體，氨水的電離程度減小（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是增大銨根離子的濃度，平衡向左移動．