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3．已知C₅H₁₁Br有8種同分異構體，則C₆H₁₂O屬于醛的結構有（　　）

A．

16種

B．

11種

C．

8種

D．

6種

2．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.079 mol/（L•s）．X的物質的量濃度減少了0.395 mol•L^-1 ，Y的轉化率為79.0%．
（2）該反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）
（3）若為恒溫、恒容，通入氦氣后速率不變（填“減小”、“不變”或“增大”），若為恒溫、恒壓，通入氬氣后速率減小 （填“減小”、“不變”或“增大”）．

1．C、Si、S和N元素在化學中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態原子價電子排布式3s²3p²．
從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為O＞C＞Si．
（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp³，微粒間存在的作用力是共價鍵．
（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似．MO的熔點比CaO的高，其原因是Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，MgO晶格能大．
（4）SO₂、NO₂、H₂S同屬于V字型結構（填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”）．從微觀結構角度分析，其中一種分子又與另二種分子有不同之處，該分子的化學式是H₂S．

20．俄國化學家門捷列夫為化學的發展做出過十分重要的貢獻，在前人研究的基礎上，他于1869年提出了（　　）

A．

原子學說

B．

分子學說

C．

等電子體學說

D．

元素周期律

19．（1）下表是A、B二種有機物的有關信息：

A	B
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型為： ③能與水在一定條件下反應	①由C、H兩種元素組成； ②球棍模型為：

根據表中信息回答下列問題：
①A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式．
②A與氫氣發生加成反應后生成分子C，與C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式C_nH_2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現同分異構體．
③B具有的性質是bc（填序號）
a．無色無味液體   b．有毒   c．不溶于水   d．密度比水大
e．能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色   f．任何條件下不與氫氣反應
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：C₆H₆+HNO₃$→_{△}^{濃硫酸}$C₆H₅NO₂+H₂O．
（2）二惡英是嚴重的污染物，很難降解，毒性極大，它常由焚燒垃圾產生，其中一種異構體為，它的分子式為C₁₂H₄Cl₄，它是屬于芳香族化合物（填“是”或“否”）

18．NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NA
	B．	含有58.5 g氯化鈉的溶液中含有NA個氯化鈉分子
	C．	在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA
	D．	常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H的個數為4NA

17．氯化亞銅是一種應用較廣的催化劑，易水解．以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的路線如下：

（1）酸溶1步驟中加入MnO₂的作用是氧化劑．
（2）除錳步驟Mn²⁺轉化為MnCO₃沉淀，該反應的離子方程式為Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺．溶液中CuSO₄轉變為Cu（NH₃）₄CO₃留在溶液中．
（3）蒸氨步驟會得到CuO固體，該步驟在減壓條件下進行的原因是減壓有利于氣體逸出．
（4）寫出合成步驟中發生反應的化學方程式2NaCl+Na₂SO₃+2CuSO₄+H₂O=2CuCl+2Na₂SO₄+H₂SO₄．
（5）有工藝將合成步驟的NaCl與Na₂SO₃換為NH₄Cl和（NH₄）₂SO₃，則可獲得一種可作為氮肥的副產品，其化學式為（NH₄）₂SO₄[或NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄和H₂SO₄等]．
（6）洗滌步驟先用鹽酸洗，再用無水乙醇洗滌．

16．根據陳述的知識，類推得出的結論正確的是（　　）

	A．	鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O
	B．	乙烯（CH2=CH2）可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯（CH3-CH=CH2）也可以使其褪色
	C．	CO2和SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似
	D．	金剛石的硬度大，則C60的硬度也大

15．某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如下所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂和石墨粉等物質．請回答以下問題：
（1）操作②玻璃棒的作用是引流；操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、泥三角、坩堝 和三腳架；
（2）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質為C（填化學式）．
（3）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定黑色固體為MnO₂（填化學式）．
（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH₄Cl，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：

實驗目的	操作	實驗現象	結論
1檢驗Cl-	取少許濾液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液	有白色沉淀產生	含有Cl-
2檢驗NH4+	取少許濾液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近	石蕊試紙變藍色	含有NH4+

14．根據下面的有機物合成路線回答下列問題：

（1）寫出A、B、C的結構簡式：A：，B：，C：．
（2）各步反應類型：①加成反應，②消去反應，③加成反應；④消去反應，⑤加成反應．
（3）A→B的反應試劑及條件氫氧化鈉醇溶液、加熱．