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13．阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　　）

	A．	58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
	B．	0.1 L 3 mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數目為0.3×6.02×1023
	C．	5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3×6.02×1023
	D．	4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3×6.02×1023

12．下列說法中正確的是（　　）
①鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe₃O₄，能起到防腐蝕作用
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩定大于HC1
③Na₂FeO₄可做水的消毒劑和凈化劑
④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導纖維的主要成分都是硅酸鹽
⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱
⑦海水提鎂的主要步驟為
海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}（aq）}{→}$Mg（OH）₂（s）$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl₂（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg（1）+Cl₂（g）

A．

①③④⑥

B．

①③⑥

C．

③④⑤⑦

D．

②④⑥

11．已知：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂
（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是FeCl₃；
②Cu電極上發生的電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺；
③原電池工作時，鹽橋中的K⁺（填“K⁺”或“Cl^-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是負極；
②圖丙中的②線是Fe²⁺的變化．
③當電子轉移為2mol時，溶解銅的質量為64g．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優點．
①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na₂FeO₄+3H₂↑，則電解時陽極的電極反應式是Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是BC．
A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
B．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe³⁺，水解產生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質．

10．按要求回答下列問題：
（1）工業上用電解熔融的氧化鋁來制備金屬鋁，電解池中熔融氧化鋁電離出可自由移動的鋁離子和氧離子，寫出陽極的電極反應式：2O^2--4e^-=O₂ ↑
（2）鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄，主要流程如下：

為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反應物．請簡述判斷流程中沉淀是否洗凈所用的方法取少量最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液（或硝酸酸性的AgNO₃溶液）溶液進行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經洗滌干凈．

9．向鹽酸和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀Al（OH）₃的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是
（　　）

	A．	在a點對應的溶液中，加入Mg2+、I-、NH4+、NO3-離子仍能大量共存
	B．	圖中B→C的過程中，實際發生的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
	C．	若b、c的縱坐標數值相同，則橫坐標數值之比為1：3
	D．	原溶液中鹽酸和AlCl3物質的量的濃度之比為1：3

8．某地污水中含有Zn²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺4種陽離子．甲、乙、丙3位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下．

下列判斷正確的是（　　）

	A．	三種實驗方案中都能制得純凈的銅
	B．	乙方案中加過量鐵粉可以將4種陽離子全部還原
	C．	甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解4種反應類型
	D．	丙方案會產生環境污染

7．在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	室溫下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
	B．	含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
	C．	加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
	D．	在H+、Na+、SO42-濃度均為0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

6．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的$\frac{1}{4}$
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式．負極：Fe-2e^-=Fe²⁺；正極：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用鋅．（請寫出具體金屬名稱）
（3）如圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的負極．

5．在密閉容器中進行X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g）的反應，其中X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能的是（　　）

	A．	Z=0.5 mol/L		B．	Z=0.4 mol/L
	C．	Y2=0.5 mol/L或X2=0.1 mol/L		D．	X2=0.2 mol/L或Y2=0.6 mol/L

4．已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解他的作用．鉛蓄電池在放電和充電時發生的化學反應可用下式表示：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O據此判斷下列敘述中正確的是（　　）

	A．	在放電時，正極發生的反應是Pb（s）+SO42-（ag）-2e-═PbSO4（s）
	B．	在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
	C．	在充電時，陰極發生的反應是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（ag）
	D．	在放電時，該電池的負極材料是氧化鉛