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13．含NaOH 0.5mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7 kJ•mol-1
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7 kJ•mol-1
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4 kJ•mol-1
	D．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1

12．某年在長江流域發生大洪水，在受災地區為了保證飲用水的質量，減少疾病的發生，應向災民發放飲水清潔劑．你認為下列物質最適宜做飲水清潔劑的是（　　）

	A．	Ca（ClO）2、KAl（SO4）2﹒12H2O		B．	Cl2、KAl（SO4）2﹒12H2O
	C．	H2O、SO2		D．	H2SO4、亞硫酸鈉

11．置換反應的通式可表示為如圖所示：請回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（2）若過量的單質甲與化合物A發生反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．　除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al₂O₃所用的試劑是氫氧化鈉溶液．
（3）若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物B為一種常見的強堿，則該反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是優質的耐高溫材料，則該反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

10．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使鎂離子沉淀下來，并充分利用當地的貝殼（主要成分為碳酸鈣）資源，加入的足量試劑①是Ca（OH）₂（填化學式）．
②操作A是過濾，操作B是蒸發結晶．
③以上提取金屬鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是C
A．分解反應        B．化合反應        C．置換反應        D．復分解反應
④試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶煉金屬鎂的方法是C．
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg             
B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{電解}$Mg             
D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg．

9．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如表所示．其中Y所處的周期序數與族序數相等．按要求回答下列問題：

		X
Y	Z			W

（1）寫出X的原子結構示意圖．
（2）W與Z的氫化物中，較穩定的是HCl（用化學式表示）
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是Al³+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）
Ⅱ．運用所學化學原理，解決下列問題：
（4）已知：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．某同學利用單質硅和鐵為電極材料設計原電池（NaOH為電解質溶液），該原電池負極的電極反應式為Si+6OH^--4e^-=SiO₃^2-+3H₂O；
（5）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；
②CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂；
③Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H₃．
工業上生產粗硅的熱化學方程式為2C（s）+SiO₂（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H₁+△H₂-△H₃；
（6）25℃時，往a mol•L^-1NH₃的水溶液中滴加0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液，滴加過程中溶液的導電能力增強（填“增強”、“減弱”或“不變”）；實驗測得a mol•L^-1NH₃的水溶液的pH值為12，求此氨水的電離平衡常數K_b=$\frac{1{0}^{-4}}{（a=1{0}^{-2}）}$mol•L^-1（用含a的代數式表示）．

8．下列有關化學用語使用正確的是（　　）

	A．	碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
	B．	在稀溶液中，酸跟堿反應生成1mol水時放出57.3KJ的熱量，則稀鹽酸與澄清石灰水發生中和反應的熱化學方程式為H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
	C．	向NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	D．	用Na2CO3溶液吸收少量SO2的離子方程式：CO32-+SO2═CO2+SO32-

7．元素周期表中第 VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規律的判斷依據是bc（填序號）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點            b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩定性     d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業上，通過如下轉化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液 $→_{I}^{80℃通電}$ NaClO₃溶液$→_{II}^{室溫KCl}$ KClO₃晶體
①完成 I中反應的總化學方程式：NaCl+3H₂O=NaClO₃+3H₂
②II中反應過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．
（5）已知：將Cl₂通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 的值與溫度高低有關．當n（KOH）=a mol時，下列有關說法正確的是①②③
①若某溫度下，反應后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=11，則溶液中且且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
②參加反應的氯氣的物質的量等于$\frac{1}{2}$a mol
③改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
④改變溫度，產物中KC1O₃的最大理論產量為$\frac{1}{7}$a mol．

6．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下22.4LNH3中含有的分子總數小于NA
	B．	1molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數目為NA
	C．	1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為2NA
	D．	0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO- 粒子總數為0.1 NA

5．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發生反應的化學方程式為：CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+Pd↓+2HC1．下列說法正確的是（　　）

	A．	題述反應條件下還原性：CO＞Pd
	B．	題述反應中PdCl2被氧化
	C．	生成22.4L CO2時，轉移的電子為2 mo1
	D．	題述反應中CO2為還原產物

4．下列敘述不正確的是（　　）
①分子內一定含有共價鍵  ②離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力③離子鍵只存在于化合物中  ④僅由非金屬元素不可能形成離子化合物．⑤通常，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物．

A．

①②④

B．

①②③④

C．

③④⑤

D．

全部都不正確