Question

13．含NaOH 0.5mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（　　）

• A． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+28.7 kJ•mol^-1
• B． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-28.7 kJ•mol^-1
• C． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.4 kJ•mol^-1
• D． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算，含NaOH 20.0g的稀溶液中含有0.5mol氫氧化鈉，與足量稀鹽酸反應放出28.7kJ的熱量，熱化學方程式標注物質的聚集狀態和對應反應焓變，焓變與化學計量數成正比，則該熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1，
A．酸堿反應是放熱反應；
B．焓變是對應化學方程式計量數條件下的反應熱效應；
C．酸堿反應是放熱反應；
D．依據化學方程式計量數計算反應的焓變．

解答 解：A．酸堿中和反應是放熱反應，故A錯誤；
B．含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故B錯誤；
C．酸堿中和反應是放熱反應，故C錯誤；
D．含NaOH 20.0g的稀溶液中含有n=$\frac{m}{M}$=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫方法和注意問題，關鍵是對應化學方程式計量數條件下的焓變計算，題目較簡單．