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5．下列幾個熱化學方程式，△H能表示固體C或H₂的燃燒熱的是（　�。�

	A．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol		B．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol		D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol

4．在一定溫度下的定容密閉容器中發生反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列能說明反應已經達到平衡狀態的是（　�。�

	A．	容器內每減少1mol I2，同時生成2mol HI
	B．	容器內氣體壓強不再變化
	C．	混合氣體的顏色不再變化
	D．	混合氣體的密度恒定不變

3．為除去括號內雜質，下列有關試劑和操作辦法正確的是（　�。�

	A．	CO2（HCl）：飽和碳酸鈉溶液，洗氣		B．	溴苯（溴）：稀NaOH溶液，分液
	C．	乙烷（乙烯）：酸性KMnO4溶液，洗氣		D．	乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液

2．由2-溴丙烷為主要原料制取1，2-丙二醇時，需要經歷的反應依次是（　�。�

A．

加成→消去→取代

B．

消去→加成→取代

C．

取代→消去→加成

D．

取代→加成→消去

1．下列化學用語使用正確的是（　　）

	A．	葡萄糖、淀粉的最簡式都是CH2O		B．	CH4的電子式是
	C．	乙醛分子的結構簡式是CH3COH		D．	丙烷分子的球棍模型是

20．已知2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）（正反應方向放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，往容器中加入SO₂和O₂，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	若降低溫度，可以加快反應速率
	B．	使用催化劑是為了加快反應速率
	C．	隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變
	D．	達到化學平衡狀態時，SO2和SO3的濃度一定相等

19．下列物質在一定條件下不能發生消去反應的是（　�。�

	A．			B．	（CH3）3COH
	C．	（CH3）2CHBr		D．	CH3CH2C（CH3）2CH2Cl

18．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，D元素最高正價與最低負價的代數和為4，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）D是S（用元素符號表示），E在元素周期表中的位置第四周期第IA族．
（2）寫出C元素原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（3）寫出A和B形成的化合物的電子式、（用元素符號表示）
（4）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為S^2-＞K⁺＞Al³⁺．（用離子符號表示）
（5）C與E的第一電離能的大小關系是Al＞K．（填＞、＜、﹦，用元素符號表示）
（6）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型．
（7）C的氧化物溶于NaOH中的化學方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

17．原子結構與元素周期表存在著內在聯系．根據已學原子結構，請回答下列問題：
（1）被譽為“21世紀的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：3d²4s²．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：Si、S．
（3）寫出短周期元素中S軌道電子數和P軌道電子數相等的元素符號：O或Mg．
（4）原子的核電荷數為33，其外圍電子排布是4s²4p³，其在元素周期表中的位置是第四周期第VA族．
（5）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了某種元素，該元素的價電子排布式為3d⁵4s¹，該元素的名稱為：鉻．

16．寫出下列變化的化學方程式，并指出其反應類型：
（1）由乙烯為原料制乙醇：CH₂=CH₂ +H₂$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH，
（2）乙醇的催化氧化：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O，
（3）乙醇（CH₃CH₂¹⁸OH）與乙酸的反應：，
（4）乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH₃COOC₂H₅+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+C₂H₅OH，
（5）由氯乙烯制塑料薄膜：nCH₂=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．