Question

18．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，D元素最高正價與最低負價的代數和為4，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）D是S（用元素符號表示），E在元素周期表中的位置第四周期第IA族．
（2）寫出C元素原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（3）寫出A和B形成的化合物的電子式、（用元素符號表示）
（4）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為S^2-＞K⁺＞Al³⁺．（用離子符號表示）
（5）C與E的第一電離能的大小關系是Al＞K．（填＞、＜、﹦，用元素符號表示）
（6）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型．
（7）C的氧化物溶于NaOH中的化學方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，B和D元素屬于同一族，D元素最高正價與最低負價的代數和為4，處于ⅥA族，故B為氧元素、D為硫元素；C、E是金屬元素，它們原子的最外層電子排布為ns¹，二者處于ⅠA族，結合原子序數可知，E為K元素、A為氫元素；C元素原子的最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半，最外層電子數為3，結合原子序數可知C為Al，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，B和D元素屬于同一族，D元素最高正價與最低負價的代數和為4，處于ⅥA族，故B為氧元素、D為硫元素；C、E是金屬元素，它們原子的最外層電子排布為ns¹，二者處于ⅠA族，結合原子序數可知，E為K元素、A為氫元素；C元素原子的最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半，最外層電子數為3，結合原子序數可知C為Al．
（1）由上述分析可知，D為S元素，E為K元素，處于第四周期第IA族，故答案為：S；第四周期第IA族；
（2）C為Al元素，原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（3）A和B形成的化合物為H₂O、H₂O₂，電子式分別為：、，故答案為：、；
（4）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞K⁺＞Al³⁺，故答案為：S^2-＞K⁺＞Al³⁺；
（5）金屬性越強，第一電離能越小，故第一電離能：Al＞K，故答案為：Al＞K；
（6）D為硫元素，價電子排布式為3s²3p⁴，軌道排布圖為，故答案為：；
（7）Al₂O₃與NaOH溶液反應的化學方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系，推斷元素是解答的關鍵，題目難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握．