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8．下列各組物質互為同系物的是（　　）

	A．	金剛石和石墨		B．	${\;}_{8}^{16}$O與${\;}_{8}^{18}$O
	C．	CH3COOH與HCOOCH3		D．	C2H6與C3H8

7．化合物A經李比希法則得其中含C72.0%、H6.67%，其余為氧，質譜法分析得知A的相對分子質量為150．現代儀器分析有機化合物的分子結構有以下兩種方法：

方法一：核磁共振儀可以測定有機物分子里不同化學環境的氫原子及其相對數量．如乙醇（CH₃CH₂OH）的核磁共振氫譜有3個峰，其面積之比為3：2：1，如圖1所示，則測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法二：利用紅外光譜現測得儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現測得A分子的紅外光譜如圖2所示．
已知：A分子中只含一個苯環，且苯環上只有一個取代基，試回答下列問題：
（1）A的分子式為：C₉H₁₀O₂．
（2）A的結構簡式為：或．
（3）A的芳香類同分異構體有多種，請按要求寫出其中兩種結構簡式：
①分子中不含甲基的芳香酸：．
②遇FeCl₃顯紫色且苯環上只有兩個取代基的芳香醛：等．

6．現有下列高分子化合物，請從下列各項中選擇出最恰當的選項，將代號填入下表中：
（1）高分子結構形式示意圖：

（2）高分子材料的主要性質特點：
A．具有熱塑性   B．可溶于有機溶劑   C．不溶于有機溶劑   D．具有確定的熔點
（3）主要應用：（a）用于制備塑料薄膜 （b）用于制備光學儀器 （c） 用于制備車輛輪胎

	硫化橡膠
（1）結構形式示 意圖
（2）性質特點
（3）主要應用

5．下列敘述正確的是（　　）

	A．	在同溫同壓下，甲容器中的氧氣（O2）和乙容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數相同，則甲、乙兩容器中氣體的體積之比為1：2
	B．	任何條件下，等物質的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子數一定相等
	C．	在標準狀況時，20ml NH3與60ml N2所含的原子個數比為1：3
	D．	同溫同壓下，1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

4．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

	A．	紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
	B．	粉末狀硫磺比塊狀硫磺在氧氣中燃燒劇烈
	C．	高壓比常壓有利于合成SO3的反應
	D．	黃綠色的氯水光照后顏色變淺

3．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A．9    B.13    C.11～13之間    D.9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氨化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減水，主要原因是（填序號）C．
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小
（3）室溫下，如果將0.1molNH₄Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液，（假設無氣體逸出損失）．
①NH₄⁺和NH₃•H₂O兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②NH₄⁺和H⁺兩種粒子的物質的量之和比OH^-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是NH₄Cl，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關系中C的是正確的，則溶液中溶質的化學式是NH₄Cl和HCl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH₃H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）與e（Cl^-）的關系c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

2．（1）常溫下：有pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降為11，需加入蒸餾水稀釋至900毫升或加入pH=3的HCl溶液450毫升（混合溶液體積變化忽略不計）．
（2）一定溫度下：有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸（用a、b、c來回答）．當其物質的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．同體積、同物質的量濃度的二種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序為b＞a=c．

1．如圖所示，相同溫度下：分別向體積不變的甲容器和體積可變的乙容器中分別加入等量的SO₂和O₂的混合氣體，初始甲、乙容器體積相等，反應同時進行，并各自達到平衡狀態．
（1）開始時，甲、乙容器中反應速率大小關系：v（甲）=v（乙）．
（2）反應都達到平衡后，甲、乙容積中反應速率大小關系：v（甲）＜v（乙），兩個容器中的反應先達到平衡狀態的是乙．
（3）反應達到平衡時，SO₂轉化率較大的是乙．
（4）甲、乙容器內反應達到平衡后，分別充入稀有氣體，容器中的化學平衡移動情況為（選填字母）．AD．
A．甲中平衡不移動             B．乙中平衡不移動  
C．甲中平衡向正反應方向移動    D．乙中平衡向逆反應方向移動．

20．室溫時，下列溶液混合后，pH大于7的是（　　）

	A．	0.1mol/L的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合
	B．	0.1mol/L的NaHCO3溶液和pH=1的鹽酸等體積混合
	C．	pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合
	D．	pH=1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

19．一定溫度下的可逆反應：A（g）+2B（g）?3C（g），下列敘述中能說明反應已達到平衡的是（　　）

	A．	容器內的壓強不再變化
	B．	單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC
	C．	C生成的速率與C分解的速率相等
	D．	混合氣體的物質的量不再變化