Question

5．下列敘述正確的是（　　）

• A． 在同溫同壓下，甲容器中的氧氣（O₂）和乙容器中的氨氣（NH₃）所含的原子個數相同，則甲、乙兩容器中氣體的體積之比為1：2
• B． 任何條件下，等物質的量的甲烷（CH₄）和一氧化碳所含的原子數一定相等
• C． 在標準狀況時，20ml NH₃與60ml N₂所含的原子個數比為1：3
• D． 同溫同壓下，1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

Answer 1

分析 A．同溫同壓下，氣體的V_m相等，根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$進行計算；
B．物質的量相等，二者的分子數相同，而甲烷和CO分子中含有的原子數不相等；
C．根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$進行分析判斷；
D．同溫同壓下，等體積的氣體具有相同的物質的量，根據m=nM可知，質量與摩爾質量成正比．

解答 解：A．同溫同壓下，氣體的V_m相等，A容器中的氧氣（O₂）和B容器中的氨氣（NH₃）所含的原子個數相同，由N=n×N_A，可知2n（O₂）=4n（NH₃），則n（O₂）：n（NH₃）=2：1，根據V=n×V_m可知，V（O₂）：V（NH₃）=2V_m：V_m=2：1，故A錯誤；
B．任何條件下，等物質的量的甲烷（CH₄）和一氧化碳所含的分子數相等，由于甲烷中含有5個原子，一氧化碳分子中含有2個原子，則二者含有的原子數一定不相等，故B錯誤；
C．根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，相同條件下氣體的分子數與體積成正比，則在標準狀況時，20ml NH₃與60ml N₂所含的分子數之比為1：3，含有的原子數之比為：1×4：（3×2）=2：3，故C錯誤；
D．同溫同壓下，1L一氧化碳氣體與1L氧氣的物質的量相等，根據m=nM可知，質量與摩爾質量成正比，一氧化碳的摩爾質量比氧氣的摩爾質量小，則一氧化碳的質量比氧氣小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及其推論的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅定律及其推論的內容，明確同溫同壓下，氣體的摩爾體積V_m相等．