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8．A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種．將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①A與B或C混合都產生沉淀；②C與B或D混合也產生沉淀；③D與B混合產生無色氣體．完成下列問題：
（1）A的化學式為：CaCl₂
（2）寫出D與B反應的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

7．把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　　）

A．

0.1（b-2a）mol•L-1

B．

10（2a-b）mol•L-1

C．

10（b-a）mol•L-1

D．

10（b-2a）mol•L-1

6．已知氨水的濃度越大，密度越小．將質量分數(shù)為W%的氨水和質量分數(shù)為5W%的氨水等體積混合，所得溶液中氨的質量分數(shù)為（　　）

A．

6W%

B．

3W%

C．

大于3W%

D．

小于3W%

5．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　　）

	A．	摩爾是國際單位制的一個基本物理量
	B．	摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
	C．	摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
	D．	表示6.02×1023個粒子的集合體

4．實驗室用密度為1.25g•L^-1溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol•L^-1的鹽酸，請問答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為12.5mol．l^-1．
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的鹽酸

應量取濃鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規(guī)格/mL

（3）配制時，正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，位個字母只能用一次，并將步驟A，E補充完整）
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃杯2-3次，洗滌液均注人容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加人少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注人容量瓶中
D．將容最瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面距離刻度線1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移人容量瓶，其目的是保證溶質全部轉移到容量瓶．

3．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示．下列化學反應屬于陰影部分的是（　　）

	A．	Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2		B．	4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
	C．	2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑		D．	4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O

2．對于H₂在O₂中燃燒反應的描述，正確的是（　　）

	A．	該反應屬于放熱反應		B．	斷開H-H鍵放出能量
	C．	形成O-H鍵吸收能量		D．	反應后生成物總能量升高

1．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、NO3-、OH-、K+		B．	H+、K+、CO32-、SO42-
	C．	Mg2+、NH4+、OH-、Cl-		D．	Ba+、Na+、Cl-、SO42-

8．將E單質緩慢通入石灰水中，若生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質的量與反應時間的曲線如圖所示，則t₁時刻[n（EO^-）=0.15mol]消耗氫氧化鈣的物質的量為0.15mol，t₂時總反應的化學方程式為10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．

7．將28g Fe粉和8g硫粉隔絕空氣混合加熱，充分反應后冷卻至室溫，再加入足量的稀H₂SO₄，可產生標準狀況下的氣體的體積是多少升？